【題目】科學家模擬足貝類足絲蛋白的功能,合成了一種對云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物質(zhì)一化合物I,其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為_____________________。
(2)由B生成C的化學方程式為_____________________________。
(3)由E和F反應生成D的反應類型為__________,由G和H反應生成I的反應類型為___________。
(4)D的結構筒式為____________,僅以D為單體合成高分子化合物的化學方程式為___________________。
(5)X是I的同分異構體,能發(fā)生銀鏡反應,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式_________________。
【答案】 丙烯 加成反應 取代反應
【解析】試題分析:根據(jù)G的結構簡式逆推,D是;C氧化為D,C是;B水解為,則B是;
解析:根據(jù)以上分析,(1)根據(jù)A的鍵線式,的分子式是C3H6,含有雙鍵,所以化學名稱為丙烯。
(2)在氫氧化鈉溶液中水解為,B生成C的化學方程式為。
(3)由乙炔和甲酸反應生成的反應類型為加成反應, 和反應生成屬于取代反應。
(4)D的結構筒式為, D含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應, 通過加聚反應合成高分子化合物的化學方程式為。
(5)能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,說明含有羧基,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1。符合以上要求的的同分異構體的結構簡式有。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組做以下屬于對SO2的性質(zhì)進行研究。請回答下列問題:
(1)裝置B的作用是_______________________。
(2)裝置C的目的是檢驗SO2的_____性。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是_______________。
(3)請設計簡單實驗證明:室溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小關系_______________________________。
(4)向裝置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時,反應有下列三種可能的情況:
Ⅰ.HSO3-與ClO-恰好反應 Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況,請完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
實驗序號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
① | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產(chǎn)生 | Ⅰ或Ⅱ |
② | 滴加少量淀粉KI溶液,振蕩 | __________ | Ⅲ |
③ | 滴加少量溴水,振蕩 | _________ | Ⅱ |
④ | 滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩 | 溶液呈紫色 | ______ |
(5)測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為_________g·L-1。
②在上述實驗過程中,若有部分HI 被空氣氧化,則測得結果________(填“偏高”、偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. PCl3的空間構型為平面三角形
B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高
C. 乳酸()有一對手性異構體,因為其分子中含有一個手性碳原子
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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【題目】第三代混合動力車,可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時。電池處于充電狀態(tài)。混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負極。堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示,其總反應式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2以下說法正確的是
A. 混合動力車上坡或加速時,乙電極為負極
B. 混合動力車在剎車或下坡時,乙電極的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O
C. 混合動力車上坡或加速時,電解質(zhì)溶液中的OH-向乙電極周圍移動
D. 混合動力車上坡或加速時,乙電極周圍溶液的pH減小
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【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金,農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。
(1)Mo可被發(fā)煙硝酸氧化,產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1,完成下列方程式:
____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________,___________
(2)己知:
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),在反應③中若有0.2molMoS2參加反應,則轉(zhuǎn)移電子_____mol。
(3)密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑,同時用一定量的氫氣還原鉬礦(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH
實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示
①由圖可知,該反應的ΔH____0(填“>”或“<”)。
②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡,下列說法錯誤的是_____(選填編號)。
A.V正(H2)=V逆(H2O)
B再加入MoS2,則H2轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時,一定達平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強不變時,一定達平衡狀態(tài)
③由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(計算結果保留0.1%)。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)KP=_____(MPa)2
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【題目】新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位,可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。 磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料,它的制備方法如下:
【方法一】 將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液,以鐵棒為陽極,石墨為陰極,電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。
【方法二】 將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰,同時生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。
【方法三】 以鐵紅、鋰輝石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下:
己知: 2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4(濃)=Li2SO4+ Al2O3·4SiO2·H2O↓
溶解度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
溶解度(Li2SO4) /g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.5 |
(1) 在方法一中,陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為______________________________。
(2)在方法二中,除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外,還有H2O、________(填化學式)生成。
(3)方法一與方法二中,制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是________________。
(4)在方法三中從濾渣I中可分離出Al2O3,如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式________________。
(5)向濾液II中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是___________________________。(6) 寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式______________________________________。
(7)磷酸鐵鋰鋒動力電池(簡稱LFP) 是一種高效、超長壽命的二次電池。其工作原理為:
C6Li+FePO4C6Li(1-x)+ (1-x) FePO4+xLiFePO4充電時,寫出陰極反應方程式____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B和C為同周期的金屬元素,A和B的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù),A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物分別為甲、乙、丙、丁,他們之間存在如圖所示的反應關系(圖中用“—“相連的兩種物質(zhì)間可發(fā)生反應),下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑大小順序:D>B>A>C
B. 等物質(zhì)的量的BA3和B3A中含有的陰陽離子總數(shù)相等
C. 元素A和D的簡單氫化物分子間僅存在范德華力
D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈堿性
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【題目】氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品,常溫時,為白色晶體或粉末,易溶于水,難溶于CCl4,59℃時分解為氨及二氧化碳,其制備原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H=-272kJ·mol-1。某化學興趣小組利用下圖實驗裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4。試回答下列問題:
(1)儀器組裝完畢后,首先應進行的操作是_____________________________。
(2)裝置A用于實驗室制取NH2COONH4的原料氣體之一,該反應的化學方程式為_____________。
(3)裝置F中試劑的名稱為_________,裝置G的作用為________________。
(4)為提高原料氣的利用率,應控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為____________,裝置D采用冰水浴的原因為_____________________________________________________。
(5)生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中,下列操作可實現(xiàn)產(chǎn)品分離的是_________。
(6)實驗裝置中存在明顯不足之處的是______________,有同學認為裝置H、G和F組成的裝置過于復雜可簡化,請簡述該方法:__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微量元素在生物體內(nèi)含量雖少,卻是生命活動不可缺少的,可通過下面哪些實例得到證明( )
A. Mg2+是葉綠素的組成成分 B. 缺N會影響蛋白質(zhì)的合成
C. 哺乳動物血液中Ca2+的含量太低會出現(xiàn)抽搐 D. 油菜缺少硼,會只開花不結果
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