【題目】下列各組中屬于同素異形體的是
A. 12C與14C B. 金剛石與石墨 C. CH4 與C2H6 D. H2O與D2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖A所示,主要步驟如下:
①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;
②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;
③小火加熱a試管中的混合液;
④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;
⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請回答下列問題:
(1)A裝置中使用球形干燥管的作用除了冷凝還有___________,步驟⑤中分離乙酸乙酯的操作名稱是_____________。
(2)步驟④中可觀察到b試管中的現(xiàn)象為______________,同時有細小氣泡產(chǎn)生。
(3)為探究濃硫酸在該反應(yīng)中起的作用,某化學興趣小組同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b,再測有機層的厚度,實驗記錄如下:
實驗 編號 | 試管a中試劑 | 試管b中試劑 | 測得有機層的厚度/cm |
A | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L-1 濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L-1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 6mol·L-1鹽酸 | 1.2 |
①由實驗B、C、D的記錄可得出結(jié)論___________________;
②分析實驗_________(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_________________;
③濃硫酸和加熱都有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)濃硫酸過多或溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是____________________;
④分離出乙酸乙酯層后,經(jīng)過洗滌,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_______(填字母)。
A.NaOH固體 B.無水CaCl2 C.濃硫酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。
(1)E的分子式是_____________________。
(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號)。
(3)與C互為同系物的是___________(填序號)。
(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是___________(填序號,下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_____________。
(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號)。
(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,將1 mol NH4NO3溶于水,再向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5)
A. 水的電離先受到促進,后受到抑制,最終水電離的c(OH-)=
B. 滴加b L氨水后的溶液中,n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1 mol
C. 所滴加氨水的濃度為0.005/b mol/L
D. 滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是:c(NH4+)=c(NO3-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略),則X、Y、Z可能是
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A. ②④ B. ①③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的化學能可通過原電池轉(zhuǎn)化為電能,如圖所示是某同學設(shè)計的幾種裝置,其中能構(gòu)成原電池的是( )
A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥
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【題目】下表為幾種短周期元素的性質(zhì)
元素符號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑10-1nm | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價 | -2 | +2 | +1 | +5-3 | +7-1 | +1 | +5-3 | +3 |
對上述元素有關(guān)說法正確的是
A. 元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)
B. ②、③處于同一周期
C. 上述八種元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化合物酸性最強的元素是⑤
D. ⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組用工業(yè)上廢渣(主要成分Cu2S和Fe2O3)制取純銅和綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,設(shè)計流程如下:
(1)在實驗室中,欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·mL-1)配制500mL1.0mol·L-1的硫酸,需要取98%的濃硫酸______________mL(小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字);需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還有________。
(2)該小組同學設(shè)計如裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒,并驗證廢渣中含硫元素。
①置A中反應(yīng)的化學方程式為_________;D裝置起安全瓶作用____________ ,E裝置中的現(xiàn)象是________
②反應(yīng)裝置不完善,為避免空氣污染,要加裝尾氣處理裝置所用試劑為________________溶液。
(3)從下列圖中選擇合適的裝置,寫出步驟⑤中進行的操作順序 _______(填序號)
(4)為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù),稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定,反應(yīng)為:10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O.實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 19.10 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是________(填代號).
a.酸式滴管定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b.錐形瓶洗凈后未干燥
c.滴定終點時俯視讀數(shù)
d.滴定前尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為________。
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