下列有關海水綜合利用的說法不正確是
A．可用蒸餾或離子交換等方法淡化海水
B．海水提溴只涉及物理變化
C．利用海水可以制取金屬Mg
D．開發(fā)海洋資源不能以犧牲環(huán)境為代價
B

試題分析：海水中鹽的沸點高，水的沸點較低，因此可以用蒸餾海水的方法制取蒸餾水，也可以用離子交換的方法除去海水中的陰陽離子，制取淡水，A項正確；海水中溴元素以－1價形式存在，Br2中溴元素以0價形式存在，則海水提溴一定有新物質生成，一定涉及化學變化或氧化還原反應，B項不正確；海水中含有+2價的鎂元素，通過分離提純可以制備無水MgCl2固體，由于鎂是活潑金屬，可以用電解熔融MgCl2的方法制取單質鎂和氯氣，C項正確；開發(fā)海洋資源時要保護環(huán)境，不能破壞環(huán)境，D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷酸鹽骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。醫(yī)藥工業(yè)利用共沉淀原理，通過控制Ca/P物質的量比n(Ca)/n(P)]制備相應產(chǎn)品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分別為1.67和15]流程如下：

(注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均難溶于水；Ca(H2 PO4)2溶液pH<7)
下表為n(Ca)/n(P)=1.5時，不同pH值制得濾餅的產(chǎn)率以及分析結果：

（1）流程中強調“滴加速度100mL/45min的作用是                              。流程中調pH選氨水，不選生石灰或石灰乳的理由是                             。
（2）從表中數(shù)據(jù)分析生成Ca3(PO4)2時，“pH=x”中的x的最佳取值為   ，濾餅的化學成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和             。
（3）酸性條件下產(chǎn)率偏低的原因是                                        。
（4）“高溫煅燒”濾餅，化學反應方程式為                                   。
（5）如圖是生產(chǎn)羥基磷灰石時得到的實驗曲線，依據(jù)圖上信息計算磷的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下反應前10min內磷的沉淀速率為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

錳鋅鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達波涂料�，F(xiàn)以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

(1)酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為_______。
(2)活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是______ (填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）。
(3)除汞是以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)KMnO4溶液進行吸收而實現(xiàn)的。如下圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應的Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與 MnO4-在該pH范圍內的主要產(chǎn)物。

①請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的變化規(guī)律：______。
②試猜想在強酸性環(huán)境下汞的單位時間去除率高的原因：______。
(4)當x＝0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的形式表示該鐵氧體組成____________。
(5)經(jīng)測定濾液成分后同時加入一定量的MnSO4和鐵粉的目的是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一種含鋁、鋰、鈷的電子廢料中，鋁以鋁箔的形式存在，鈷以Co3O4的形式存在（吸附在鋁箔的單面或雙面），鋰混雜于其中。從該廢料中回收Co3O4的工藝流程如下：

（1）溶液A的溶質的主要成分為   。（填化學式）
（2）鈷渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出鈷離子，則浸出鈷離子的離子方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）   。
（3）在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷離子，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷離子的主要原因：   。
（4）加入NaF的反應為：Li＋＋F－LiF↓，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=   。
（5）加入30%Na2CO3溶液的作用是   。
（6）在空氣中鍛燒CoCO3生成Co3O4的化學方程式是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開發(fā)，將來有機會成為新工業(yè)。工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下。

已知：I．
Ti(s)＋O2(g)=TiO2(s)                       △H=－946 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)                       △H=－221 kJ·mol－1
Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)                    △H=－815 kJ·mol－1
II．某溫度下各物質的沸點如下：
物質
TiCl4
FeCl3
SiCl4
AlCl3
沸點/℃
136
310
56.5
180
 
回答下列問題：
（1）在氯化工序中發(fā)生反應：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO (g) 。試計算其反應的△H=       kJ?mol－1；反應的平衡常數(shù)表達式K=             ，在下圖中作出TiCl4達到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖。

（2）氯化過程中帶入的副產(chǎn)物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用      方法獲得較純凈的TiCl4。
（3）TiO2與Cl2反應：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol－1。該反應在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應能順利進行，試解析上述原因                                        
(4)還原工序要在惰性氣體的氣氛中進行的理由是_______________________。
（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2熔鹽做電解質（在熔融狀態(tài)下能傳導O2－），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡單，成本低，無污染等優(yōu)點，寫出電解制備金屬鈦時陰極的電極反應式：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （   ）
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關問題。
（1）從海水中提取鎂的流程如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：

i.海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：
方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；
方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。
你認為方案________更合理，理由是_________________________________________。
ii.反應①的離子方程是________________________________________________。
反應②的化學方程式是_______________________________________________。
（2）從海水中提取溴的流程如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：

i.過程①中，加入的試劑是___________。
ii.過程②中，向混合液中吹入熱空氣，將溴吹出，用純堿吸收，吹入熱空氣的目的是______________________________________________________________________。
iii.過程③中反應的化學方程式是____________________________________________。
iv.若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl2，則除去該雜質的方法是__________________________________________________（結合離子方程式回答）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年奧運期間，中國提出了“綠色奧運”的口號，下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（    ）
(1)提高燃料的著火點 (2)降低燃料的著火點  (3)將固體燃料粉碎
(4)將液體燃料霧化  (5)將煤氣化處理       (6)通入適當過量空氣
A．(1)(3)(4)(5)B．(2)(3)(5)(6)C．(3)(4)(5)(6)D．(1)(2)(3)(4)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬的冶煉中，通常是用加熱分解的方法來完成的是
A．NaB．MgC．AgD．Fe

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