下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．在NaCl溶液中滴入AgNO3試液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要原料

B．硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料

C．陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽

D．水晶鏡片所用原料為硅酸鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）。實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應(yīng)為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列問(wèn)題：

（1）合成過(guò)程中最合適的加熱方法是              。

（2）制備過(guò)程中，水楊酸會(huì)形成聚合物的副產(chǎn)物。寫(xiě)出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式    。

（3）粗產(chǎn)品提純：

① 分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品，目的是                       。判斷該過(guò)程結(jié)束的方法是                                  。

② 濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現(xiàn)象是                       。

③ 檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是                 。

（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g；

Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（過(guò)量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；

Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。

① 寫(xiě)出乙酰水楊酸與過(guò)量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     。

② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


五顏六色的顏色變化增添了化學(xué)的魅力，對(duì)下列有關(guān)反應(yīng)的顏色敘述正確的是

①新制氯水久置后→淺黃綠色消失；    ②淀粉溶液遇碘單質(zhì)→藍(lán)色；

③氯化鐵溶液滴入甲苯中→紫色；      ④熱的黑色氧化銅遇乙醇→紅色

A．①③④           B．①②④          C．②③④           D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是　　

A．再通入少量氯氣，減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列除雜方案錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

CO(g)

CO2(g)

NaOH 溶液、濃 H2SO4

洗氣

B

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過(guò)濾

C

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。

（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是_______(填序號(hào))。

A．往燒瓶中加入MnO2粉末

B．加熱

C．往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，

探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定甲方案不可行，理由是____________________________________________。

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_(kāi)_________mol·L－1；

b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。

[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]

④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。

(ⅰ) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________ 轉(zhuǎn)移到________中。

(ⅱ)反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_____________

(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見(jiàn)化合物之一常被用于高爐煉

鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿

狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>      。

（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二

電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為_(kāi)___，

（5）W的價(jià)電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為_(kāi)___（寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是       (　　)

①增大壓強(qiáng)�、谠黾犹康牧俊、弁ㄈ隒O2�、芎銐合鲁淙隢2　⑤恒容下充入N2�、尥ㄈ隒O

A．①③④          B．②④⑥

C．①③⑥          D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案