Question

一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H₂反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．下列判斷正確的是（　�。�

• A、T₁＞T₂
• B、該反應(yīng)的△H＞0
• C、T₁時(shí)的平衡常數(shù)K₁＞T₂時(shí)的平衡常數(shù)K₂
• D、T₁時(shí)的平衡常數(shù)K₁＜T₂時(shí)的平衡常數(shù)K₂

Answer 1

分析：根據(jù)先拐先平數(shù)值大原則，由圖可知，溫度T₁＜T₂，平衡時(shí)，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)熱、K₁與K₂關(guān)系．

解答：解：A．由圖可知，溫度T₂先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率較快，故溫度T₁＜T₂，故A錯(cuò)誤；
B．溫度T₁＜T₂，平衡時(shí)，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以K₁＞K₂，故C正確；
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以K₁＞K₂，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡移動(dòng)及平衡常數(shù)影響因素等，難度中等，注意根據(jù)先拐先平數(shù)值大原則判斷溫度高低，再結(jié)合CO的轉(zhuǎn)化率判斷反應(yīng)熱．