7．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．銅片表面有氣泡生成，且銅片為正極，為電子流入的一極
B．如果將硫酸換成蘋果汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
C．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片，鐵片發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 A．銅鋅原電池中，Cu作正極，電子從負(fù)極流向正極；
B．蘋果汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液；
C．根據(jù)圖中能量轉(zhuǎn)化分析；
D．將鋅片換成鐵片，鐵比銅活潑，則鐵作負(fù)極，銅為正極；

解答 解：A．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，電子從負(fù)極流向正極，所以銅片為正極，為電子流入的一極，故A正確；
B．蘋果汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成蘋果汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流到，故B錯(cuò)誤；
C．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，故C正確；
D．將鋅片換成鐵片，鐵比銅活潑，則鐵作負(fù)極，銅為正極，則電路中的電流方向由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片，鐵片發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型來判斷正負(fù)極，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用合成氣（主要成分為 CO、CO2和 H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ?mol-1
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則 C-H 鍵能和△H2分別是（　　）
化學(xué)鍵H-HC-OC═OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
A．403 kJ•mol-1，-66 kJ•mol-1B．423 kJ•mol-1，+28 kJ•mol-1
C．314 kJ•mol-1，-18 kJ•mol-1D．413 kJ•mol-1，-58 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．完成以下方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
（3）氧化鐵溶解在稀硫酸中的反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（4）次氯酸見光分解的方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（5）Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化學(xué)式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：①X為B．
A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
②現(xiàn)需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盤天平稱取A固體的質(zhì)量為3.4g，配制溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
③利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論分別取適量的D、E溶液于兩支試管中，分別滴加過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的含有Mg2+，產(chǎn)生白色沉淀后又溶解的含有Al3+．
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于H2O的說法正確的是（　　）
A．H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是18克
B．H2O的摩爾質(zhì)量是18克
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O的摩爾體積是22.4L．mol-1
D．1mol H2O的質(zhì)量是18克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有如下列反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O根據(jù)該反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池，如果不能，說明其原因不能，因?yàn)樵姵氐姆磻?yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，此中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；．
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
①畫出裝置圖；
②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？
③寫出正負(fù)電極反應(yīng)式以及電極總反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）有下列幾種物質(zhì)：A．金剛石和石墨B．C2H6和C5H12HC．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2E．${\;}_{\;}^{35}$Cl和37Cl屬于同分異構(gòu)體的是D；屬于同素異形體的是A；屬于同系物的是B；屬于同位素的是E．
（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握．下列有機(jī)物，屬于芳香烴的是c（填字母），它與苯的關(guān)系是同系物，寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，預(yù)測(cè)該芳香烴能（填“能”或“不能”）發(fā)生該類反應(yīng)．
（3）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．①由甲烷制取CH3Cl：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，屬于取代反應(yīng)．②由苯制取硝基苯：，屬于取代反應(yīng)．③由苯制取環(huán)己烷：，屬于加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol•L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：


時(shí)間
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4T1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min時(shí)間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
（2）實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=1mol•L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）測(cè)得實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3各組分百分含量相等．設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，則v3＞v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=1.2mol•L-1．
（4）實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1僅起始溫度不同．比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是實(shí)驗(yàn)4到達(dá)平衡時(shí)間較短，實(shí)驗(yàn)4溫度較高，平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，平衡正向移動(dòng)．
（5）實(shí)驗(yàn)4中，假定在50min將容器的容積縮小為原來的一半，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、D）．

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