室溫下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是（  ）

A．氨水的電離程度a>b>c

B．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)

C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20 .00mL

D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱


【答案】C；

【命題立意】本題考查鹽類的水解；

【解析】NH3·H2ONH4++OH-，加入鹽酸促進了氨水的電離，故氨水的電離程度a＜b＜c，A錯誤；氨水與鹽酸的反應為放熱反應，溫度越高，水的電離程度越大，a點的溫度小于d點，所以a、d兩點的溶液，水的離子積Kw（a）＜Kw（d），B錯誤；若V(HCl)=20 .00mL，氨水與鹽酸恰好完全反應生成NH4Cl，NH4+水解使溶液呈酸性，而C點處溶液PH=7為中性，故V(HCl)<20 .00mL，C正確；d點時鹽酸和氨水恰好完全反應,放熱最多,再加入鹽酸溫度低于溶液溫度,導致溶液溫度下降，D錯誤；


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為

H2O2＋I－—→H2O＋IO－　　　　慢

H2O2＋IO－—→H2O＋O2＋I－　　快

下列有關該反應的說法正確的是(　　)

A．反應速率與I－濃度有關

B．IO－也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：

(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________(用字母表示，下同)。

(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。

(3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________________。

(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是__________。

(5)當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為____________，反應所需時間的長短關系是__________。

(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(7)將c(H＋)相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關系為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2＋H2OHCl＋HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入(　　)

A．NaCl固體      B．水

C．CaCO3固體        D．NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于有機物的敘述正確的是（  ）

A．丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種

B．對二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫

C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有3種

D．某烴的同分異構體只能形成一種一氯代物，其分子式可能為C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；B的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍；A與C可形成離子化合物C3A2；D是地殼中含量最多的金屬元素；E原子核外的M層中有兩對成對電子；F原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）

F原子的核外電子排布式為             ，A、B、C、D、E的第一電離能最小的是        。

C的氧化物的熔點遠高于E的氧化物的熔點，原因是                      。 

比較B、E的氫化物的沸點_________。

A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子是        雜化，E的低價氧化物的空間構型為           。

A、D形成某種化合物的晶胞結構如圖1，則其化學式為          。

F單質的晶體的晶胞結構如圖2。若F原子的半徑是r cm，則F單質的密度的計算公式是      。（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

                    

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以下說法正確的是（    ）

A．圖1是滴定CH3COOH 溶液的曲線

B．圖2若用甲基橙作指示劑達到滴定終點時，則溶液由黃色變?yōu)榧t色

C．點D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．如果C、E兩點對應的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1∶100

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列性質適合于離子晶體的是(　 　)

A.熔點-218 ℃,難溶于水

B.熔點3 900 ℃,硬度很大,不導電

C.難溶于水,固體時導電,升溫時導電能力減弱

D.難溶于水,熔點高,固體不導電,熔化時導電

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科目：高中化學 來源： 題型：


500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(K＋)為0.2 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉移0.2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1

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