已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個離子反應：
Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強到弱的順序（　　）
A、Sn4+、Fe3+、Ce4+
B、Ce4+、Fe3+、Sn4+
C、Sn4+、Ce4+、Fe3+
D、Fe3+、Sn4+、Ce4+
考點：氧化性、還原性強弱的比較
專題：
分析：根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷．
解答： 解：根據(jù)反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，氧化性：Ce4+＞Fe3+，
根據(jù)反應：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，氧化性：Fe3+＞Sn4+，
所以氧化性順序是：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+．
故選B．
點評：本題考查氧化性強弱的判斷規(guī)律，可以根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性進行回答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用下列所實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A、用圖Ⅰ所示裝置吸收尾氣中的二氧化碳
B、用圖Ⅱ所示裝置配制100mL0.500mol?L-1稀硫酸
C、用圖Ⅲ所示裝置除去溴苯中少量的溴
D、用圖Ⅳ所示裝置進行已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應中，下面表示的反應速率最快的是（　�。�
A、v（A）=3.0mol?L-1?min-1
B、v（B）=2.0mol?L-1?min-1
C、v（C）=4.8mol?L-1?min-1
D、v（D）=1.0mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置
B、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳干電池是生活中應用最廣泛的電池，下列說法中不正確的是（　　）
A、該電池正極反應式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
B、電池工作時負極pH一定降低
C、用該電池作電源精煉銅，純銅與鋅連接
D、用該電池作電源電解硫酸銅溶液，負極溶解6.5g鋅，陰極一定析出6.4g銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反應中，
 
是還原劑，
 
是氧化劑，Cu是
 
產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是
 
產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

28%的KOH溶液中，平均多少個水分子溶有一個K+（　�。�
A、6個B、8個
C、10個D、28個

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷元素有多種化合價（-3、0、+1、+3、+5）．次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：
 

（2）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中，磷元素的化合價為
 

②利用（H3PO2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：
 

③寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
 

（3）將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定的實驗敘述：“取25.00mL未知濃度的鹽酸溶液，下列標明序號的操作中，有錯誤的是（　　）
①放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，
②并經(jīng)待測溶液潤洗過，
③加入幾滴酚酞試液作指示劑，
④取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈后，
⑤直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定，
⑥一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)．”
A、④⑤⑥B、②④⑤⑥
C、②④⑤D、②③⑤⑥

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