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常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是(  )
A．亞硫酸 B．濃硫酸C．硝酸鈉水溶液D．氫氧化鈉水溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D都是金屬：B與C用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，電流方向是:B→導線→C；A與B用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；A、D與稀硫酸構成的原電池中，D電極上發(fā)生還原反應。A、B、C、D四種金屬的活動性順序為
A．A＞B＞C＞D   B．D＞A＞C＞B   C．C＞B＞A＞D              D．B＞C＞D＞A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在潮濕的環(huán)境中會形成原電池而被腐蝕，下列說法正確的是
A．原電池的負極反應為：Fe－3e－→ Fe3+
B．發(fā)生吸氧腐蝕的總反應為：Fe +2H+Fe2+ + H2↑
C．鋼鐵設備上連接銅塊可以防止腐蝕
D．在南方沿海地區(qū)，鋼鐵更容易被腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是____（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的____．。
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
② 以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為____。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生此現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）_____。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是______。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。
若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵釘和碳棒用導線連接后，浸入到0.01 mol·L-1 NaCl溶液中，可能發(fā)生的是(    )
①碳棒上有氫氣析出 ②碳棒附近產生OH- ③發(fā)生析氫腐蝕 ④發(fā)生吸氧腐蝕
A．①③B．①④
C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在潮濕的空氣中會形成原電池而被腐蝕，下列說法正確的是      （   ）
A．原電池的正極反應為：O2+2H2O+4e－→4OH－
B．原電池的負極反應為：Fe→Fe3++3e－
C．鋼鐵設備上連接銅塊可以防止腐蝕
D．鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是
A．增加強度B．降低熔點C．增加硬度D．增強抗腐蝕能力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用稀硫酸與鐵片反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A．給反應體系適當加熱B．向反應體系中加水稀釋
C．向反應體系中加入適量濃鹽酸D．將鐵片換成鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是
A．①裝置的總反應為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
B．②裝置中Fe為陰極，電極反應為 Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2
C．③裝置中外電路電子由b極流向a極
D．④裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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