【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為 NA

B.58.5 g NaCl晶體中含有0.25NA個(gè)上圖所示的結(jié)構(gòu)單元

C.常溫常壓下，5gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中含有極性鍵的數(shù)目為6NA

【答案】A

【解析】

A. 1molSiO2晶體中含有4molσ鍵，含16 g氧原子的二氧化硅晶體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的σ鍵數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；

B. 58.5 g NaCl的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)均攤法，假設(shè)小黑球?yàn)殁c離子，空心球?yàn)槁入x子，則NaCl晶體的晶胞含有=4個(gè)鈉離子，=4個(gè)氯離子，所以58.5 gNaCl晶體中含有0.25NA個(gè)圖示的結(jié)構(gòu)單元，B正確；

C. 5gD2O的物質(zhì)的量是=0.25mol ，1個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子、10個(gè)中子，所以5g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA，C正確；

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)乙烷的結(jié)構(gòu)式，每個(gè)分子中含有6個(gè)極性鍵，一個(gè)非極性鍵，則22.4L乙烷中含有極性鍵的數(shù)目為6NA，D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如圖所示：

甲. 乙.

實(shí)驗(yàn)一：探究電極的構(gòu)成。圖甲中，①A、B兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；②A、B兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。

(1)結(jié)論一：________________________；

實(shí)驗(yàn)二：探究溶液的構(gòu)成。圖甲中，A極用鋅片，B極用銅片，①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生。

(2)結(jié)論二：________________________；

實(shí)驗(yàn)三：探究圖乙裝置能否構(gòu)成原電池。將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(3)結(jié)論三：________________________；

思考：對該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，有同學(xué)提出了如下疑問，請你幫助解決。

(4)在圖甲裝置中，若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為溶液；負(fù)極為________(填“A”或“B”)；電流計(jì)的指針應(yīng)向________(填“右”或“左”)偏轉(zhuǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，物質(zhì)間的有關(guān)轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，部分生成物已省略，其中C為無色氣體，B為無色液體，D 為無色有刺激性氣味的氣體，B到E的反應(yīng)條件為通電，I為一種常見強(qiáng)酸。

請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式為___________________________。

(2)C的水化物與I的酸性由強(qiáng)到弱的順序：___________________(用化學(xué)式填空)

(3)B生成E的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)金屬銅與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ______，生成1mo1的還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________NA。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx-(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A. e是ClO3-

B. b→a＋c反應(yīng)的活化能為60 kJ·mol－1

C. a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定

D. b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)===ClO3- (aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物，并用滴定法測定其組成。已知在溫度高于時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；

步驟二：稱取黃色產(chǎn)物于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸出一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；

步驟三：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用KSCN溶液檢驗(yàn)，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液。

(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是________。

(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度的理由是________，加鐵氰化鉀溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的目的是________。

(3)步驟三盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液面如圖乙所示，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________，該滴定管為________滴定管填“酸式”或“堿式”。

(4)步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反的離子方程式為________。若不合并洗滌液，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積將________填“增大”“減小”或“不變”。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(　　)

A. 1 mol B和3 mol C

B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

C. 1 mol B和1 mol C

D. 2 mol A、3mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如圖表所示：

容器

甲

乙

丙

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

3.0molA

1.0molB

則： (1)該反應(yīng)為____________（填 “放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）

(2)丙容器中前5分鐘的A的反應(yīng)速率為__________

(3)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填標(biāo)號(hào))。

a．按體積比1：1再充入A和B b．改用高效催化劑 c．升高溫度 d．增加A的濃度 e. 增加C的濃度

(4)乙容器中的化學(xué)平衡常數(shù)為_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是(　　)

A.2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

B.2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C.H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑

D.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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