【題目】下列描述正確的是

CS2V形的極性分子②ClO3-的立體構(gòu)型為平面三角形

SF6中有6對完全相同的成鍵電子對④SiF4SO32-的中心原子均采用sp3雜化

A.①③B.②④C.①②D.③④

【答案】D

【解析】

CS2CO2的分子構(gòu)型相同,為直線形,①錯誤;

ClO3-的中心原子Cl有一對孤電子對,所以ClO3-的立體構(gòu)型為三角錐形,②錯誤;

S原子最外層有6個電子,正好與6F原子形成6個共價鍵,③正確;

SiF4Si形成4σ鍵,SO32-S有一對孤電子對,價層電子對數(shù)為4,所以Si、S均采用sp3雜化,④正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

B. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高

C. CO2、SO2都是極性分子

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

(1)如圖為電解精煉銀的示意圖,__________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為___________。

(2)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),可將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,該過程依據(jù)的是電化學(xué)中的_________原理(填“原電池”或“電解池”),食鹽水的作用為________。

(二)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,所以工業(yè)上常選用電浮選凝聚法處理污水.其原理是保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.某課外小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計如圖所示裝置示意圖。

(3)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng),其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是:Ⅰ_______________,Ⅱ_______________。

(4)該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極,負極電極反應(yīng)式為______________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖),A物質(zhì)的化學(xué)式是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( )

①離子化合物可以含共價鍵②共價化合物可能含離子鍵 ③離子化合物中只能含離子鍵 ④共價化合物中不含離子鍵 ⑤共價化合物只含共價鍵⑥共價化合物可能含極性鍵和非極性鍵

A. ①④⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。

(1)在101KP下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,請回答下列問題:

①氫氣的燃燒熱為______________

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________;

(2)氫能的存儲是氫能利用的前提,科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni,已知:

Mg(s)+H2(g)===MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·mol-1;

Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2;

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3=+84.6kJ·mol-1。

則ΔH2____________kJ·mol-1

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

(3)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.一次迅速倒入 C.分三次少量倒入

(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動

(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃。則中和熱△H=______________(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是:___________。(任意寫出一點)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物質(zhì),在(3)中加入NH4Cl晶體,發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深,(3)中紅棕色變淺。[已知反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)]

下列敘述正確的是(  )

A. 2NO2N2O4是放熱反應(yīng)

B. NH4Cl溶于水時放出熱量

C. 燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量增大

D. 燒瓶(3)中氣體的壓強增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是(

A.C2H4B.丙烯C.C5H12D.乙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題。

(1)已知:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-91 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3

則反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=_____________,化學(xué)平衡常數(shù)K=_________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

(2)一定條件下,若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ,下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體密度保持不變

c.CO和H2的物質(zhì)的量保持不變 d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率

(3)氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4+______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。

(4)科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入NH3。其電池反應(yīng)式為:4NH3+3O2═2N2+6H2O,電解質(zhì)溶液應(yīng)顯______(填“酸性”、“中性”或“堿性”),寫出正極的電極反應(yīng)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。(己知:WO3和Li4Fe43均為無色透明,LiWO3和Fe43均為藍色)下列有關(guān)說法正確的是

A. 當B外接電源負極時,膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光

B. 當A接電源的正極時,此時Li+脫離離子存儲層

C. B外接電源正極時,離子存儲層發(fā)生反應(yīng)為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eLi4Fe4[Fe(CN)6]3

D. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

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同步練習(xí)冊答案