10．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　　）
A．陰、陽離子之間通過相互吸引作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
B．根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，可判斷HC1分子里存在離子鍵
C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
D．離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成

分析 A．離子鍵為靜電作用力；
B．HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵；
C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量；
D．銨鹽為離子化合物．

解答 解：A．陰、陽離子之間通過靜電（含引力和斥力）作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵，但溶于水發(fā)生電離為HCl=H++Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和形成，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，故C正確；
D．銨鹽為離子化合物，但不含金屬元素，氯化鋁含金屬元素為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷是為解答的關(guān)鍵，并注意利用實(shí)例來分析解答，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．僅使用酸性高錳酸鉀溶液，無法鑒別的物質(zhì)組是（　�。�
A．Na2S和AlCl3B．乙烷與乙烯C．直餾汽油與苯D．CO2與SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）在元素 ①～⑧中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符合）．
（2）在元素 ①～⑧中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱）．
（3）元素⑤⑥⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性從強(qiáng)到弱的排列順序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（4）用電子式表示元素①和⑧組成的化合物的形成過程．
（5）為驗(yàn)證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
①儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
③為驗(yàn)證溴與碘非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑧的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色．
④VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于丙炔（CH3-C≡CH）的說法正確的是（　　）
A．丙炔分子中不存在非極性鍵
B．丙炔分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
C．丙炔分子中所有的原子都在同一直線上
D．丙炔分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序數(shù)依次增大．X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子．回答下列問題：
（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)，下同），原子半徑最小的是S．
（2）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，W基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1．
（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是NH3（填化學(xué)式）；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4（填化學(xué)式，寫一種）．
（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是SO3（填化學(xué)式）．
（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示．該配合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某無色溶液中加入氫氧化鋁固體，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Ca2+、K+、SO32-、NO3-D．Na+、K+、Cu2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．中國研制成功的全球唯一的治療瘧疾特效藥--青蒿素，是數(shù)億外國人眼中的“中國神藥”，結(jié)構(gòu)如圖所示．目前售價(jià)每克225美元，世界年產(chǎn)量15噸，是需求量的十分之一，供不應(yīng)求．下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是（　�。�
A．是一種烴B．屬于高分子化合物
C．屬于芳香族化合物D．分子式是C15H22O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　　）
A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．氧與硫?yàn)橥髯逶�，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性�?qiáng)
C．第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)
D．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．NH4+、K+、Cl-、SO32-D．K+、Cl-、NO3-、SO42-

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