Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、濃度和體積相同的FeBr₂、FeI₂溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)
• B、XCl₃的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強
• C、非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強
• D、Cl₂和SO₂等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,氯氣的化學性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì),鐵的化學性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．根據(jù)還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-判斷；
B．不一定為置換反應(yīng)，如不是置換反應(yīng)，則Cu的金屬性不一定比X強；
C．Y的氧化性比X弱；
D．Cl₂和SO₂等體積充分混合后，通入溶液中生成鹽酸和硫酸．

解答： 解：A．還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，濃度和體積相同的FeBr₂、FeI₂溶液中，分別通入少量氯氣，前者發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，后者發(fā)生2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，故A錯誤；
B．不一定為置換反應(yīng)，如不是置換反應(yīng)，則Cu的金屬性不一定比X強，如Fe³⁺與Cu的反應(yīng)，故B錯誤；
C．非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性比X弱，如氯氣、S分別與Fe的反應(yīng)，故C錯誤；
D．Cl₂和SO₂等體積充分混合后，通入溶液中生成鹽酸和硫酸，都不具有漂白性，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．