【題目】“類(lèi)推”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種好方法。但是有些“類(lèi)推”也會(huì)由于物質(zhì)的特性等原因產(chǎn)生錯(cuò)誤。下列幾種類(lèi)推結(jié)論中正確的是
A.金屬鎂能在CO2中燃燒,則金屬鈉也能在CO2中燃燒
B.金屬鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2,則金屬銅與水反應(yīng)也能產(chǎn)生Cu(OH)2和H2
C.Cl2+H2O HCl+HClO是氧化還原反應(yīng),則ICl+H2O HCl+HIO也是氧化還原反應(yīng)
D.CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3,則SiO2與H2O反應(yīng)也可以生成H2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮小到原來(lái)的 ,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.9倍.下列說(shuō)法中正確的是( )
A.m+n>p
B.A的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.C的體積分?jǐn)?shù)增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,加入0.8mol的A2氣體和0.6mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g)△H<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.圖中a點(diǎn)的值為0.15
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C.溫度升高,平衡常數(shù)K值減小
D.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.NaHSO4Na++H++SO42﹣
B.NaHCO3Na++H++CO32﹣
C.HClO=H++ClO﹣
D.H2SH++HS﹣;HS﹣H++S2﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化合物I的分子式為C11H14O2 , 其合成路線如圖所示:
查閱資料有如下信息:
i A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
ii R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH;
iii F為苯的同系物.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , D所含官能團(tuán)的名稱是 .
(2)C的名稱為 , H的分子式為 .
(3)A→B、F→G的反應(yīng)類(lèi)型分別為、 .
(4)寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(6)I的同系物J比I的相對(duì)分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,②能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2 , 共有種(不考慮立體異構(gòu)).其中核磁共振氫譜為五組峰,且峰面積比為1:2:2:1:6,寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是( )
A.甲裝置:可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C.丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.丁裝置:先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳,再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣,可收集一氧化氮
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是
A. 高溫下,0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA
B. 3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA
C. 在氧化鈉與水的反應(yīng)中,每消耗0.1mol過(guò)氧化鈉,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D. 在KClO3+6HCl(濃) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)配平①中反應(yīng)的離子方程式: Fe2+ +H+ +NO3- ===Fe3+ +NO↑+H2O ____
(2)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是____,不能確定是否含有的離子是__,若要確定其中陽(yáng)離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是____。
(3)沉淀G的化學(xué)式為____,寫(xiě)出生成沉淀I的離子方程式____。
(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol,10ml X溶液中n(H+)=0.04mol,當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量為0.07mol,能說(shuō)明(2)中不能確定的陰離子存在的理由是____。
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