能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”,開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。
(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層,基態(tài)鎳原子M層上的未成對(duì)電子數(shù)為       。
(2)大阪大學(xué)近日宣布,有機(jī)太陽(yáng)能固體電池效率突破5.3%,而高純度C60是其“秘密武器”。C60的結(jié)構(gòu)如圖1,分子中碳原子軌道的雜化類型為      ;1 mol C60分子中π鍵的數(shù)目為        。
(3)金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用,一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖2。該結(jié)構(gòu)中,碳氮之間的共價(jià)鍵類型有     (按原子軌道重疊方式填寫(xiě)共價(jià)鍵的類型),請(qǐng)?jiān)谙聢D2中用箭頭表示出配位鍵。
     
圖1                  圖2              圖3
(4)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。
①第一電離能:As     Se(填“>”、“<”或“=”)。
②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示),硫離子的配位數(shù)是     

③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為              。
④砷化鎵可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為          。


(1)2(2分)
(2)sp2(2分);30NA(2分)
(3)σ鍵、π鍵(2分);答案見(jiàn)右圖(2分)
(4)①>(1分)    ②4(1分)    ③折線型(1分)
④(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4(2分)

解析試題分析:(1)鎳原子有28個(gè)電子,M層上有16個(gè)電子,排布為3s23p63d8,d軌道上有8個(gè)電子,所以有2個(gè)未成對(duì)電子數(shù),(4)As是第ⅤA族,最外層p軌道上半充滿,比較穩(wěn)定,所以第一電離能大
考點(diǎn):考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(12分)U、V、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。U、V兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Y與U同主族;X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(用實(shí)際元素符號(hào)表示)________________;
(2)由這五種元素中的幾種組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫(xiě)出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________;
①如果B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為_(kāi)________,A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為:__   __________;
②如果B由四種元素組成且溶液顯堿性,則B含有的化學(xué)鍵類型是_______,A所屬物質(zhì)類別為_(kāi) ___________(填選項(xiàng)序號(hào))。a.酸  b.堿  c.鹽  d.氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素,A和B可形成4原子10電子的分子X(jué);C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍; D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半;E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。
(2)A和C按原子個(gè)數(shù)比1:l形成4原子分子Y.Y的結(jié)構(gòu)式是________。
(3)分子X(jué)的電子式是_____________;D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng),
寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________ 。
(4)實(shí)驗(yàn)證明,熔融的EF3不導(dǎo)電,其原因是__________________________。
(5)E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實(shí)此反應(yīng)生成的陰離子主要以的形式存在,寫(xiě)出E溶于Z溶液的離子方程式:_________________________________________.
(6)工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò)),其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是____________________。
②通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH_________________(“增大”、“減小”或”不變”)。
③除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口___________________(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

下表給出了五種元素的相關(guān)信息,其中w、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。

元素
相關(guān)信息
W
單質(zhì)為密度最小的氣體
X
元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0
Y
工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
T
金屬單質(zhì)為紅色,導(dǎo)電性好,是人體不可缺少的徽量元素,焰色反應(yīng)時(shí)火焰為綠色
 
根據(jù)上述信息填空:
(1)元素Y在元素周期表中的位置是              。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是                       。
(2)化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑,由元素Y和Z組成,寫(xiě)出甲的化學(xué)式:              ,
(3)化合物乙由元素W和X組成,乙是同時(shí)含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子。在25℃、101kpa下,已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱QkJ,該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                             。
(4)化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成,四種元素的質(zhì)量比為1:6:40:64,化合物丙中含有兩種陰離子,寫(xiě)出燃燒丙的化學(xué)方程式                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)院、玻璃等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子分布式       ,從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>        。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成,屬于超硬材料,同屬原子晶體的氮化硼(BN)比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是       。
(3)在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是        ,SiF4微粒的空間構(gòu)型是        。
(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性,在硼化鎂晶體的理想模型中,鎂原子和硼原子是分層排布的,一層鎂一層硼相間排列。圖23是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影,白球是鎂原子投影,黑球是硼原子投影,圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①~⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
(1)上述元素中,屬于s區(qū)的是____________(填元素符號(hào))。
(2)寫(xiě)出元素④的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖____________________。
(3)元素第一電離能為⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
(4)元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為_(kāi)_______;該分子為_(kāi)_______分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________。
(5)⑥單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知⑥的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),元素⑥的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:晶胞中⑥原子的配位數(shù)為            ,該晶體的密度為            (用字母表示)
(6)實(shí)驗(yàn)證明:⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如下圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715
3401
 
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:              (用化學(xué)式填寫(xiě))。
其中⑧的氧化物晶體中一個(gè)陽(yáng)離子周圍和它最鄰近且等距離的陽(yáng)離子有       個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
(1)砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
(2)目前市售的發(fā)光二極管,其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs)為主。Ga和As相比,電負(fù)性較大的是         ,GaAs中Ga的化合價(jià)為            
(3)AsH3是無(wú)色稍有大蒜氣味的氣體,在AsH3中As原子的雜化軌道類型為      ;
AsH3的沸點(diǎn)高于PH3,其主要原因?yàn)?u>               。
(4)Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。AsO43-的立體構(gòu)型為       ,與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為           (任寫(xiě)一種)。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因                                   
(6)磷與砷同主族,磷的一種單質(zhì)白磷(P4)屬于分子晶體,其晶胞如圖。已知最近的兩個(gè)白磷分子間距離為 a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3(只要求列算式,不必計(jì)算)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W,其中:
① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③ Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問(wèn)題:
(1)X元素在周期表中的位置是           。
(2)上述四種元素中所能組成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的分子式      (填其中一種即可)。
(3)化合物X2W2的電子式是       。
(4)向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2,反應(yīng)的離子方程式是       。
(5)由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子,其中含有10個(gè)電子的分子是_________(填化學(xué)式)。
(6)向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng),得到ZO2和Mn2+,則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是      mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

(12分)A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,可形成離子化合物X;B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y, 且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì);C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍;D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子, 且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
(1)B元素的名稱是________,B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。
(2)用電子式表示化合物X的形成過(guò)程__________________________________。
(3)化合物Y的電子式為_(kāi)____________,A2C2的電子式為_(kāi)____________。
(4)D、E最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為          ___________。

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