某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；

Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是 。

（2）已知：20℃時溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

1.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

根據(jù)數(shù)據(jù)，結合化學平衡原理解釋清洗CaSO4的過程 。

（3）在步驟Ⅱ中：

① 被除掉的水垢除鐵銹外，還有 。

② 清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因 。

（4）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是 。

（5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe2O3保護膜。

① 完成并配平其反應的離子方程式：

②下面檢測鈍化效果的方法合理的是 。

a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間

b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間

c．在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間

d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間

練習冊系列答案
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將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中C(SO42-)：C(H+)約為（ ）

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A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞①

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球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化臺物X的組成實驗如下：

下列說法不正確的是

A．固體2是Fe2O3

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C．X的化學式可以表示為Fe3C2

D．X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

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中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是

A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3

B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出氧族元素最高正價都是＋6

C．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根據(jù)HCl的酸性遠強于H2S，可推出結合質子能力：S2－＜Cl－

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科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等

B．Na218O2與水反應生成氧氣的相對分子質量為34

C．OD－中所含電子數(shù)和中子數(shù)相等

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有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等離子�，F(xiàn)分別取溶液進行下列實驗：

（1）加人淀粉溶液，未見藍色。

（2）加人少量AgNO3溶液有黃色沉淀和氣體生成。

（3）逐滴加人1mol·L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴人，產生沉淀的量如圖所示。

試確定：溶液中一定不存在的離子有________，其中陰離子物質的量為_________，加人少量AgNO3溶液的離子反應方程式為________________。

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（1）寫出下列化學反應的離子方程式

①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應__________________________________

②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應___________________________________

（2）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式

①Zn＋2H+==Zn2+＋H2↑_______________________________

②HCO3-+ H+==CO2↑+ H2O____________________________________

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下列關于實驗基本操作的敘述不正確的是( )

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