（15分）化學(xué)世界奧妙無窮，物質(zhì)之間的反應(yīng)更是神秘莫測，善于透過現(xiàn)象看本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本能力。請我們一起進行探索。
（1）課堂上化學(xué)老師將干燥的氯氣依次通過干燥紅布條和潮濕的紅布條，結(jié)果：干燥紅布條無明顯變化，而潮濕的紅布條褪色。
①某學(xué)生立即發(fā)言：結(jié)論一、               ，
結(jié)論二、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。
②老師提示說：還需要補充一個實驗才能得知結(jié)論二，該實驗是                 
③請寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式                                               
（2）某實驗小組用銅和濃硝酸反應(yīng)制備NO2，并收集一試管NO2氣體，將集氣瓶倒置于水槽中，并輕微振蕩，發(fā)現(xiàn)一些典型現(xiàn)象，并對此現(xiàn)象進行探究。
①請寫出NO2與水反應(yīng)化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
                                                                       
②該小組成員積極探討，得出結(jié)論，NO2與水一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并設(shè)計了兩個實驗操作對產(chǎn)物進行了驗證，得出產(chǎn)物是NO 和HNO3。請?zhí)顚懴卤碇械募�、乙、丙三處�?br />
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
用玻璃片將水槽中的試管口蓋住，輕輕將試管取出
試管內(nèi)約有2/3體積的水溶液，且無色
NO2與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而不是溶于水
將試管正立，取下玻璃片
甲
NO2和水反應(yīng)生成了NO氣體
乙
丙
NO2和水反應(yīng)生成了硝酸

（1）①干燥的氯氣沒有漂白性     ………………………2分，
②取紅布條置于鹽酸溶液中，紅布條不褪色   …………2分
③Cl2 + H2O = H+ + Cl— + HClO    .................................2分，寫化學(xué)方程式不給分
（2）
①  ................3分，方程式、電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目各1分
②甲、試管口無色氣體變紅棕色 ............................................................2分
乙、用膠頭滴管在試管內(nèi)溶液中滴加幾滴紫色石蕊試劑......................................... 2分
丙、溶液變紅色........................................................................................ 2分
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2沸點11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量（用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡量）。請回答下列問題：
（1）為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：                              。
（2）為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進行以下操作：①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
（Ⅰ）NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
             ；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程式為：                 。
（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是：             ；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收                。
（Ⅲ）“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （用m、c、V表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某實驗小組向溴水中加入足量的乙醛，發(fā)現(xiàn)溴水褪色。該實驗小組對反應(yīng)產(chǎn)物進行探究。
（1）提出假設(shè)
①乙醛與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成
②乙醛與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2BrCHO；
③乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)生成    A     。
（2）基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）
（3）實驗過程
根據(jù)（2）的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。（限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、酒精燈、鐵架臺、導(dǎo)管、膠塞、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液。）
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取一定量   B  于試管中，然后邊震蕩試管邊慢慢加入適量   C   和    D    。       
 
步驟2：固定好裝置，用酒精燈緩慢加熱。將產(chǎn)生的蒸氣通到     E     溶液的液面上。
             F              ,
         G          。
（4）反思與評價：①有同學(xué)認(rèn)為直接用pH試紙檢驗反應(yīng)后溶液的pH大小即可驗證反應(yīng)產(chǎn)物，你認(rèn)為是否合理：   H   （填合理或不合理）。原因是       I       。
②乙醛被溴水氧化的反應(yīng)方程式是              K             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
回答下列問題：
⑴操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為                               。
⑵“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是                                。
⑶“酸浸”時所加入的酸是                (填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是                          。
⑷操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是               。
⑸“調(diào)pH為2~3”的目的是                                         。
⑹產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
為探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。

試填空。
（1）請你預(yù)測C12、SO2同時通入H2O中恰好發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物（填寫離子）_________。
設(shè)計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在____________________ 
（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取、氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸為原料制取C12。在此實驗中，E儀器的作用是__________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的___________（填序號）。

（3）上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在_________裝置之間（填代號）連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
（4）下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，該試劑是_________，實驗現(xiàn)象及結(jié)論為_________________________。
①氯化鋇溶液 ②硝酸銀溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液  ⑤液體四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究氮的化合物的某些性質(zhì)。
（1）同學(xué)甲在實驗室利用下列裝置（后面有圖）制取氨氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化。
A中加入濃氨水，D中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，請回答：
①儀器B的名稱：__________。B內(nèi)只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為_________，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結(jié)合化學(xué)方程式回答)_                 __。
②按氣流方向連接各儀器                                     （填接口字母）

（2）同學(xué)乙擬用甲同學(xué)得到的混合氣體X(NO及過量的NH3)，驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（忽略裝置內(nèi)空氣的影響）。裝置如下：

①裝置C的作用可能是 ____________。
②若進入裝置A的NO共268.8mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下190.4 mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為             。
（3）N2O3是一種新型硝化劑。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3+O24NO2(g)；△H>0，下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s
0
500
1000
c(N2O3)/mol·L－1
5.00
3.52
2.48
 
計算在t=500s時，NO2的反應(yīng)速率為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中說法不正確的是（　�。�
A．2 L溶液中Ba2+和Cl-的總數(shù)為0.8NA?
B．500 mL溶液中Cl-的濃度為0.2 mol·L-1
C．500 mL溶液中Ba2+的濃度為0.2 mol·L-1
D．500 mL溶液中Cl-的總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其發(fā)揚進行吸收處理。
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaoH=_____________。
（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH="2NaCl" + Na2SO4 +H2O中的還原劑為______________________-。
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）吵肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其它離子（不考慮空氣的CO2的影響）
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO32-
假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-
假設(shè)3：_____________
②設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中

步驟2：
 
步驟3：
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在右下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是
A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”
C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅

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同步練習(xí)冊答案