(本小題滿分14分)a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素,且a、e同主族,c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷:

(1)寫出b元素在周期表中的位置                 ;

(2)有a、c、d所形成的離子化合物是              它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是                              ;

(3)c的單質(zhì)的電子式為                  。

(4)b和d相比,非金屬性較強的是          (用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是          (選填字母序號)。

    A.常溫下,b的單質(zhì)呈固態(tài),d的單質(zhì)呈氣態(tài)

    B.d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物

    C.b與d形成的化合物中,b呈正價

    D.d的氫化物的沸點高于b的氫化物

(5)元素b形成的一種單質(zhì)具有硬度大、熔點高的物理性質(zhì),據(jù)此判斷該單質(zhì)的晶體類型為                      。

 

【答案】

(14分,每空各2分)   (1)第二周期ⅣA族

   (2)NH4NO3     NH4+ + OH  NH3 ↑+ H2O

(3)   (4)O      (4) BC          (5)原子晶體

【解析】根據(jù)元素的位置及結(jié)構(gòu)特點可判斷,a、b、c、d、e四種短周期元H、C、N、O、Na。

(1)碳元素位于周期表的第二周期第ⅣA。

(2)a、c、d所形成的離子化合物是硝酸銨,和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣,方程式為NH4+ + OH  NH3 ↑+ H2O。

(3)澄清分子中含有三鍵,電子式為 。

(4)同周期自左向右非金屬性逐漸減弱,所以氧元素的大于碳的。比較元素非金屬性強弱的依據(jù):1. 依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,其非金屬性越強。

2. 依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱。酸性越強,其元素的非金屬性越強。

3. 依據(jù)元素周期表。同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸增強;同主族中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸減弱。

4. 非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應(yīng)。非金屬性強的置換非金屬性弱的。

5. 非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應(yīng)。能生成高價金屬化合物的,其非金屬性強。

所以答案選BC。

(5)根據(jù)其物理性質(zhì)可知,應(yīng)該是原子晶體。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(本小題滿分14分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物,按氣體的流動方向設(shè)計了如下實驗流程:

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ;

(2)②處的現(xiàn)象是:                     

(3)品紅溶液使用了兩次,第一次使用時的作用是            

第二次使用時的作用是________________                 _。

(4)二氧化硫也能使溴水褪色,表現(xiàn)了二氧化硫的       性。(“還原”、“漂白”)

反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                   。

(5)根據(jù)                現(xiàn)象,可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省南安一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(本小題滿分14分)a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素,且a、e同主族,c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷:
(1)寫出b元素在周期表中的位置                
(2)有a、c、d所形成的離子化合物是             它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是                             ;
(3)c的單質(zhì)的電子式為                 。
(4)b和d相比,非金屬性較強的是         (用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是         (選填字母序號)。

A.常溫下,b的單質(zhì)呈固態(tài),d的單質(zhì)呈氣態(tài)
B.d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物
C.b與d形成的化合物中,b呈正價
D.d的氫化物的沸點高于b的氫化物
(5)元素b形成的一種單質(zhì)具有硬度大、熔點高的物理性質(zhì),據(jù)此判斷該單質(zhì)的晶體類型為                     。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省南安一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題

(本小題滿分14分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物,按氣體的流動方向設(shè)計了如下實驗流程:

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ;
(2)②處的現(xiàn)象是:                     。
(3)品紅溶液使用了兩次,第一次使用時的作用是            
第二次使用時的作用是________________               _。
(4)二氧化硫也能使溴水褪色,表現(xiàn)了二氧化硫的     性。(“還原”、“漂白”)
反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                   。
(5)根據(jù)                現(xiàn)象,可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實驗題

(本小題滿分14分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物,按氣體的流動方向設(shè)計了如下實驗流程:

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ;

(2)②處的現(xiàn)象是:                     

(3)品紅溶液使用了兩次,第一次使用時的作用是            

第二次使用時的作用是________________                 _。

(4)二氧化硫也能使溴水褪色,表現(xiàn)了二氧化硫的       性。(“還原”、“漂白”)

反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                   。

(5)根據(jù)                現(xiàn)象,可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案