12．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　　）
A．B．C．D．

分析 常見的混合物分離方法有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析等，題中A為蒸發(fā)，B為蒸餾，C為溶液的配制，D為洗氣，以此解答．

解答 解：A．為蒸發(fā)操作，用于分離可溶性固體和液體，故A不選；
B．為蒸餾操作，可用來分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)，故B不選；
C．為溶液的配制，不能分離，故C選；
D．為洗氣操作，可用于分離氣體，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握分離方法及實(shí)驗(yàn)裝置為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饣旌衔锓蛛x提純實(shí)驗(yàn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl 固體5.9g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是AB．（填序號(hào)）
A．錐形瓶  B.200mL容量瓶  C．燒杯   D．膠頭滴管  E．藥匙    F．托盤天平
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確溶度的標(biāo)準(zhǔn)溶液        B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)                  D．量取任意體積的液體
容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有溫度、容量、且容量瓶在使用前必須查漏．
（4）若實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用25mL規(guī)格的量筒最好．
（5）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是BC（填序號(hào)）．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：
，說法正確的是（　�。�
A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴20mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了42mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．25%B．40%C．60%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
D．對(duì)于反應(yīng)②，恒溫恒容時(shí)，若加入CuO，平衡向正向移動(dòng)，H2的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在2L的密閉絕熱容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）
A．反應(yīng)開始到10s時(shí)，轉(zhuǎn)化率：Y＞X
B．若前10s容器內(nèi)的壓強(qiáng)增加，說明生成Z的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．由圖象可知前10s內(nèi)生成Z的速率越來越快
D．若X為紫色，Y、Z無色，則10s后混合氣體顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），相關(guān)信息如表所示：
編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量
（mol）		平衡物質(zhì)的量
（mol）		達(dá)到平衡所需時(shí)間
（s）
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ3200.400.100.102
Ⅱ3200.80t1
Ⅲ4100.400.150.15t2
下列說法正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中PCl5的轉(zhuǎn)化率小于25%
C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.05mol•L-1•s-1
D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入0.30molPCl5、0.45molPCl3和0.10molCl2，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是（　　）
A．1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0．由此可知Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）
B．向氨水中加入NH4C1固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
C．向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，c（SO42ˉ）＜c（CH3COOH）
D．圖中曲線可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）剩余固體的質(zhì)量為8.45g與200mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．求鹽酸的物質(zhì)的量量濃度．

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