【題目】某新型二次電池反應原理為M+3CnMCl4+4MC144M2C17+3CnM代表金屬,Cn代表石墨)。裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時,MCl4b極遷移

B. 放電時,a極反應為M3e+7MCl4=4M2Cl7

C. 充電時,陽極反應式為Cn+MCl4+e=CnMCl4

D. 電路上每轉(zhuǎn)移lmol電子最多有3 mol CnMCl4)被還原

【答案】B

【解析】

由二次電池反應原理可知,放電時,a極為電池的負極,負極上M失電子發(fā)生氧化反應生成M2Cl7,電極反應式為M3e+7MCl4=4M2Cl7,b極為正極,CnMCl4)在正極上得電子發(fā)生還原反應生成Cn,電極反應式為CnMCl4+e= Cn+MCl4,充電時,a極為陰極、b極為陽極。

A項、放電時,陰離子向負極移動,a極為電池的負極,則MCl4a極遷移,故A錯誤;

B項、放電時,a極為電池的負極,負極上M失電子發(fā)生氧化反應生成M2Cl7,電極反應式為M3e+7MCl4=4M2Cl7,故B正確;

C項、充電時,b極為陽極,Cn在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成CnMCl4),電極反應式為Cn+MCl4e=CnMCl4),故C錯誤;

D項、由二次電池反應方程式可知,每轉(zhuǎn)移3mol電子有3 mol CnMCl4)被還原,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料,與水、鐵不反應)的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。

(1)已知該實驗反應的反應方程式為:Fe+H2OFe3O4+H2(請配平)____。

(2)儀器a的名稱是________。

(3)某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率,設計了如下實驗:準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應,測量反應后生成氣體的體積,計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。

①該同學應該先點燃___(“A”“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈),測量氣體體積不可以選用上圖中___(”“”)裝置。

②稱取5.6 g鐵粉與適量石棉絨混合,然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.448 L,則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為___。

(4)將硬質(zhì)玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中,加入足量的鹽酸溶解并過濾,為探究反應后溶液中可能的陽離子,小林同學進行如下實驗,請你將下表補充完整:

步驟

現(xiàn)象

解釋(用離子方程式表示)

結(jié)論

.取樣,滴加KSCN溶液

溶液不變紅色

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

____________

.反應后的溶液中陽離子為_______

.取樣,滴加NaOH溶液

剛開始無明顯現(xiàn)象,一段時間后先出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色

____________

Fe2++2OH=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置,實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時X棒變粗,Y棒變細,則X、Y、Z可能是( )

選項

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液

A.AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列化學用語表達正確的是

A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H6OB.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.羥基的電子式:D.CH4分子的球棍模型:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于圖像的描述錯誤的是(

A.I表示向鹽酸中滴加NaAlO2溶液,沉淀質(zhì)量隨NaAlO2溶液體積的變化

B.II表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液,沉淀質(zhì)量隨NaOH溶液體積的變化

C.III表示向NH4Cl溶液中加入稍過量Na2O2固體,產(chǎn)生氣體的體積隨Na2O2質(zhì)量的變化

D.IV表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的體積隨鹽酸溶液體積的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】400℃時,將一定量的SO214molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應:2SO2O22SO3。已知2min時,容器中剩余2molSO212molO2。試計算:

(1)SO2的起始物質(zhì)的量濃度__________________

(2)2min內(nèi)SO3的反應速率____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一恒容密閉容器中進行反應2X(g)+Y(g)2Z(g),測得某時刻X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-10.2mol·L-1,則反應經(jīng)一段時間后,下列測定數(shù)據(jù)一定不正確的是(

A.c(X)=0.25mol·L-1

B.c(Y)=0.15mol·L-1

C.c(X)+c(Y)=0.4mol·L-1

D.c(Z)=0.4mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。

1)檢驗產(chǎn)物

①取出少量黑色固體,洗滌后,__(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有__。

2)針對溶液呈黃色,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是__(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:

①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實驗記錄如下:

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

3

產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色

30

產(chǎn)生白色沉淀;較3min時量少;溶液紅色較3min時加深

120

產(chǎn)生白色沉淀;較30min時量少;溶液紅色較30min時變淺

(資料:Ag+SCN-生成白色沉淀AgSCN

②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設:

假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;

假設b:空氣中存在O2,由于__(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;

假設c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;

假設d:根據(jù)__現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。

③下列實驗Ⅰ可證實假設ab、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。

實驗Ⅰ:向硝酸酸化的__溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3min時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。

實驗Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是__,操作及現(xiàn)象是__。

3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是

A.乙醇催化氧化制取乙醛:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

C.CH4Cl2混合后光照:CH4Cl2CH2Cl2H2

D.乙酸和乙醇發(fā)生反應生成乙酸乙酯:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

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