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在一定溫度下，反應A₂（g）＋B₂(g)

2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是( )

A．單位時間內生成n molA₂，同時生成n molAB

B．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

C．單位時間內生成2n molAB，同時生成n molB₂

D．單位時間內一個A－A鍵斷裂，同時生成二個A－B鍵

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨對工、農業(yè)生產和國防都有重要意義。
已知：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H= -92．4 kJ·mol^-1，請回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。
a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學反應速率
b．采用較高壓強（20 MPa~50 MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發(fā)生反應。
①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的

，則N₂的轉化率а₁=＿＿＿＿＿，此時，反應放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達式）；
②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N₂的轉化率а₂＿＿а₁（填“＞、＜或＝”）。
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或 “陰”），該極上的電極反應式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?br />⑴B的平衡濃度為          。
⑵A的轉化率為           。
⑶用D表示的平均反應速率為       。
⑷如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度       、平均相對分子質量         。（兩空均填“增大、“減少”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）前不久報道，我國“煤變油”技術已進入世界先進行列，科學家通過不懈努力，找到了

（由煤和水蒸氣高溫制得）應用的新方法，如：　
（１）合成汽油：

和

在443—473K的溫度下用鈷作催化劑，可合成碳原子數(shù)為5—8的烷烴。
①寫出 CO合成汽油

的化學方程式

②若向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應的CO和

，當完全反應時，氣壓降至原來的2/5，（溫度不變），此時（填“有”或“沒有”）汽油生成，理由是
③要達到上述合成汽油的要求，CO和

的體積比的取值范圍是
(2)合成甲醇：在390°C、3.03×10⁵Pa時，

，以n表示

和

的物質的量之比，a表示

的轉化率，x表示達到反應限度時混合物中

的體積分數(shù)，則

、a、x的關系式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某固定體積的密閉容器中存在從A開始反應的化學平衡：aA(g)

bB(g) + cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷正確的是（）

A．若a＝b＋c時，B的物質的量分數(shù)變大

B．若a＝b＋c時，B的物質的量分數(shù)不變

C．若a＞b＋c時，A的轉化率不變

D．若a＜b＋c時，A的轉化率變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行
如下化學反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ⊿H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如右表：

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

請完成下列問題；
（1）試比較K₁、K₂的大小，K₁ K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)

的依據(jù)是       （填序號字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2       b．υ(N₂)_正=3υ(H₂)_逆
c．容器內壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
（3）400℃時，反應2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化學平衡常數(shù)的值為       。
當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，則該反應的
υ(N₂)_正       υ(N₂)_逆   （填寫“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反應平衡時，升高溫度，NH₃轉化率        (填“變大”、“變小”、“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的N₂(g)+3H₂(g)