1．在甲溶液中通入過量CO2生成乙和另一種具有漂白性的物質(zhì)，在乙溶液中滴加某鈉鹽溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同時產(chǎn)生無色無味氣體．已知：題中所涉及物質(zhì)皆為中學化學中常見物質(zhì)．回答下列問題：
（1）甲的化學式為NaClO；
（2）寫出乙在醫(yī)療上的一個用途治療胃酸過多；
（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

分析 在甲溶液中通入過量CO2生成乙和另一種具有漂白性的物質(zhì)，可知漂白性的物質(zhì)為HClO，甲溶液為次氯酸鹽，乙為碳酸氫鹽，在乙溶液中滴加某鈉鹽溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同時產(chǎn)生無色無味氣體判斷為二氧化碳，說明鈉鹽丙能和碳酸氫根離子發(fā)生反應生成二氧化碳，丁溶液呈中性推斷丙為NaHSO4，所以甲為NaClO，據(jù)此回答問題．

解答 解：在甲溶液中通入過量CO2生成乙和另一種具有漂白性的物質(zhì)，可知漂白性的物質(zhì)為HClO，甲溶液為次氯酸鹽，乙為碳酸氫鹽，在乙溶液中滴加某鈉鹽溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同時產(chǎn)生無色無味氣體判斷為二氧化碳，說明鈉鹽丙能和碳酸氫根離子發(fā)生反應生成二氧化碳，丁溶液呈中性推斷丙為NaHSO4，元素守恒可知甲為NaClO；
（1）上述分析判斷甲為NaClO，故答案為：NaClO；
（2）乙為NaHCO3俗稱為小蘇打，在醫(yī)療上的一個用途可用來治療胃酸過多，
故答案為：治療胃酸過多；
（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液是碳酸氫根離子和氫離子反應生成二氧化碳和水的過程，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，反應現(xiàn)象的理解和過程分析應用，主要是漂白性物質(zhì)的制備，注意過量二氧化碳發(fā)生的反應產(chǎn)物分析，掌握物質(zhì)性質(zhì)和化學基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．表示一種吸水性高分子樹脂
B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應
C．化合物是苯的同系物
D．異丁烷的八氯代物共有4種（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表．
表1．幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-9
AlAsO41.6×10-16
FeAsO47.2×10-21
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物H2SO4As
濃度19.6g/L1.6g•L-1
排放標準pH6～90.5mg•L-1
回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=0.2mol•L-1．
（2）寫出難溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表達式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=c3（Ca2+）•c2（AsO43-），若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）的最大是7.2×10-17mol•L-1．
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為CaSO4；
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．物質(zhì)F的分了式為C12H14O2，其被廣泛用作香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，設計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的結構簡式為．
（2）物質(zhì)C含有的官能團名稱為羧基、羥基．
（3）寫出反應④的化學方程式．
（4）上述合成路線中屬于取代反應的是②⑤⑥（填反應編號）．
（5）物質(zhì)F有多種同分異構體，符合下列條件的結構簡式共有6種．
①屬于芳香族化合物，含有與F相同的官能團，且能發(fā)生銀鏡反應；
②苯環(huán)上有兩個取代基，且每個取代基上有3個碳原子；
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．反應H2+C12=2HCl（△H＜0）的機理包含：①C12→2C1（慢）②H2+Cl→HCl+H （快）③C12+H→HCl+Cl（快）等．下列說法不正確的是（　�。�
A．斷開lmol H-H鍵需要的能量大于斷開1mol Cl-Cl鍵需要的能量
B．反應H2+C12=2HCl在光照和加熱條件下的△H不同
C．反應①的活化能大于反應②的活化能
D．已知反應②的△H＞O，則反應③的△H一定小于0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關描述，正確的是（　�。�
A．苯能使溴水褪色，發(fā)生取代反應
B．乙烯使高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生加成反應
C．乙醇在紅熱銅絲的作用下，能發(fā)生氧化反應
D．葡萄糖在稀硫酸作催化劑，水浴加熱條件下可以發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．X元素最高價氧化物對應水化物的酸性弱于Y元素的
B．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的
C．元素Z在周期表中的位置為第2周期、VIA族
D．M元素的氧化物既可以與強酸溶液反應，也可以與強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：

楊梅酯是制作冰制食品、糖果等的香料，可由如下路線合成

（1）楊梅酯在一定條件下水解生成． 下列有關該物質(zhì)的敘述中，正確的是CD．
A．能與溴的四氯花碳溶液發(fā)生加成反應
B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．可能發(fā)生消去反應
D．可能發(fā)生縮聚反應
（2）B中的官能團名稱為羧基、氯原子．
（3）①的化學方程式為2ClCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2ClCH2CHO+2H2O，反應類型為氧化反應．
（4）D 的結構簡式為．
（5）寫出符合下列條件的楊梅酯的一種同分異構體的結構簡式等．
①苯環(huán)上有1，3，5三個取代基；
②苯環(huán)上一氯取代物有兩種；
③lmol 該物質(zhì)與新制Cu（OH）2，懸濁液反應理論上可生成2mol Cu2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合成尿素的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）+Q（Q＞0）．一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反應經(jīng)5min后達到平衡，測得容器中氣體的密度為4.2g/L．
完成下列填空：
（1）平均反應速率υ（NH3）=0.024mol/（L•min）．
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是bd．（填序號）
a．2υ正（NH3）=υ逆（H2O）        
b．氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．NH3和CO2的比例保持不變
d．氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應生產(chǎn)尿素時，合適的反應條件是ad．（填序號）
a．200℃b．800℃c．101kPa d．24000kPa
（4）上述反應所涉及的4種元素中，原子半徑從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H；原子核外有2個未成對電子的元素是C、O；反應所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，其電子式為．
（5）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是bc．（填序號）
a．氣態(tài)氫化物沸點b．最高價氧化物對應水化物酸性強弱c．HCN中，碳為+2價d．單質(zhì)晶體類型．

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