2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（  ）
A．2.3%B．4%C．<4%D．>4%
D

試題分析：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3gNa產(chǎn)生0.1gH2，所以溶液的質(zhì)量為2.3g+97.7g-0.1g
=99.9g，溶質(zhì)的質(zhì)量為4g，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)大于4%。答案選D。
點評：鈉與水反應(yīng)時，有氣體放出，所以計算溶液質(zhì)量的時候要考慮。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應(yīng)生成H2S2，H2S2類似于H2O2易分解，實驗室制取H2S時，某學生誤將FeS2顆粒當作FeS使用，當FeS2和鹽酸反應(yīng)完全后，不可能生成的物質(zhì)為
A．H2SB．SC．FeSD．FeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是                       (　  　)
A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
B．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸體積多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

估計下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是：
A．4.6gNa投入45.4g水中B．7.8gNa2O2投入42.2g的水中
C．6.2gNa2O投入43.8g的水中D．8gNaOH投入42g水中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別
Na2CO2能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不能
Ⅰ對，
Ⅱ?qū)Γ?br />
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色
Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉
Ⅰ對，
Ⅱ錯，無
C
金屬鈉具有強還原性
高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光
Ⅰ對，
Ⅱ?qū)�，�?br />
D
酚酞試液在碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氧鈉溶液中深
CO32—水解程度大于HCO3—
Ⅰ對，
Ⅱ?qū)�，�?br />

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）將金屬鈉投入盛有CuSO4溶液的小燒杯中，可觀察到有氣泡和沉淀生成，反應(yīng)的化學方程式有                          ;                          ，有時有黑色物質(zhì)生成，該物質(zhì)是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下,向1L1.0mol/LNaOH溶液中通入17.92LCO2,充分反應(yīng)后溶液中的CO32－，HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比為：
A．2∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內(nèi)物質(zhì)是
A．Na2CO3，Na2O，O2B．Na2CO3，CO2，O2，H2O(g)
C．Na2CO3，O2，H2O(g)D．NaHCO3，Na2CO3，O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個燒杯內(nèi)分別加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉固體，攪拌使之完全溶解，則四個燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小順序正確的是
A．若固體的質(zhì)量相等，則:②=③>①>④
B．若固體的物質(zhì)的量相等，則:②=③>①>④
C．若固體的質(zhì)量相等，則:③>②>④>①
D．若固體的物質(zhì)的量相等，則:①>②>③>④

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