13．下列物質(zhì)不能與Cl2反應(yīng)的是（　�。�
A．H2OB．NaOH溶液C．FeD．濃H2SO4

分析 A．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO；
B．氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO；
C．鐵和氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵；
D．氯氣和濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，所以氯氣和水發(fā)生反應(yīng)，故A不選；
B．氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，所以氯氣和NaOH發(fā)生反應(yīng)，故B不選；
C．無(wú)論氯氣是否過(guò)量，鐵和氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)都生成氯化鐵，故C不選；
D．氯氣和濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，二者不發(fā)生反應(yīng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和還原性物質(zhì)反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下面有關(guān)丙烷、丙烯、丙炔說(shuō)法中正確的是（　　）
A．如圖，丙烷、丙烯、丙炔的結(jié)構(gòu)分別表示為
B．相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積比3：2：1
C．丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，相同條件下密度逐漸增大
D．丙炔的碳原予空間結(jié)構(gòu)呈線性排列

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A、B兩種元素，A能與氧形成A2O2化合物，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.91%；B單質(zhì)在常溫下是一種易揮發(fā)的液體物質(zhì)，B的氫化物水溶液是強(qiáng)酸，通過(guò)計(jì)算和推理回答A、B各是什么元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)危險(xiǎn)品運(yùn)輸時(shí)必須在專用車輛后標(biāo)有正確的危險(xiǎn)品標(biāo)志，在運(yùn)輸氫氧化鈉的車輛后應(yīng)標(biāo)上（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．1 molH2和16gO2B．NA個(gè)N2和11gCO2
C．18gH2O和1molBr2D．22.4 LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1NACO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知乙烯能夠使溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該反應(yīng)屬于（　�。�
A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）⑦的元素符號(hào)是Cl
（2）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）④和⑤分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系：④＞⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑤的氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=3H2O+Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比較，水的作用相同的是（　�。�
A．電解水：2H20=2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2F2+H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．
（1）基態(tài) Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）圖1曲線表示第二、三周期部分元素的原子序數(shù)（按連續(xù)遞增順序排列）和其常見(jiàn)單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系．其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是F2（填化學(xué)式）．
（3）化合物A （H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 （HB=NH）3，其結(jié)構(gòu)式如圖2，通過(guò)3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號(hào)）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體型、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè) （HB=NH）3分子中有12個(gè)σ鍵．
（4）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如下圖3．
①磷原子的雜化類型為sp3．
②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為Nan+2PnO3n+1．
（5）已知HF與F-通過(guò)氫鍵結(jié)合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說(shuō)明理由．在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F-），所以沒(méi)有可用于形成分子間氫鍵的氫原子．

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