下列說法中正確的是
A．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
B．同一種元素不同價態(tài)的含氧酸，元素的價態(tài)越高，其含氧酸的酸性越強
C．同一周期元素的電負性，隨著原子序數(shù)的遞增而減小
D．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實與氫鍵有關(guān)的是
A．水加熱到很高溫度都難以分解
B．水結(jié)冰體積膨脹，密度減小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨分子量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．化學反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成
B．離子化合物中一定有金屬元素
C．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體
D．共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有離子鍵的是        ，只含有極性鍵的是      ，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是　　　　。
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：
CO2           　NaCl            　　　HClO               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧是地殼中含量最多的元素。
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為          個.
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為                  。

（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用           雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為           。
(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm-3,表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       Cm3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60.實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，且有良好的超導性，下列K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是
A．K3C60中既有離子鍵，又有共價鍵，在熔融狀態(tài)下能導電
B．1molK3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為63×6.02×1023
C．K3C60的摩爾質(zhì)量是837
D．該物質(zhì)的化學式可定成KC20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是
A.離子化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵
B 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
C共價化合物分子中一定不存在離子鍵
D僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于共價化合物的是
A．H2SO4B．BaCl2C．Na2SO4D．I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是
A．水B．酒精C．硫D．水銀

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