（12分）磷肥生產(chǎn)過(guò)程中得到的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)可轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，其工藝流程示意圖如下：

（1）本工藝中需用CaCO3作原料，它可制備上述流程用的_________、_________ 原料，除CaCO3、CaSO4·2H2O、NH3、H2O外，還需要_________等原料。
（2）吸收流程中通入CO2和NH3量的關(guān)系分別為_(kāi)________（選填序號(hào)）
A．足量的CO2，適量的NH3     B．足量的NH3，少量的CO2
C．適量的CO2，足量的NH3     D．少量的NH3，足量的CO2
（3）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作，所需的玻璃儀器為_(kāi)________（從A～H中選擇）。
A．試管      B．燒瓶         C．燒杯       D．分液漏斗
E．普通漏斗  F．蒸餾燒瓶      G．玻璃棒    H．酒精燈
（4）過(guò)濾I所得濾液是(NH4)2SO4溶液，檢驗(yàn)濾液中是否含有CO32―的方法是_________ 。
（5）轉(zhuǎn)化I過(guò)程中加入適量十二烷基苯磺酸鈉，其作用可能是__________________。
（12分）
（1）CaO、CO2（2分、各1分）   KCl（2分）
（2）C （2分）
（3）C、E、G（2分）
（4）取濾液少許，滴加鹽酸，若無(wú)氣體生成，則濾液中無(wú)CO32―；否則，濾液中含CO32―（2分）
（5）可促進(jìn)CaCO3結(jié)晶生長(zhǎng)，有利于過(guò)濾。（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于人工固氮的是
A．分離液態(tài)空氣制氮?dú)?/td>B．NO和O2生成NO2
C．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NOD．工業(yè)合成氨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0噸氨制取63%的硝酸，設(shè)NH3的轉(zhuǎn)化率為95%，NO轉(zhuǎn)化為HNO3的產(chǎn)率為90%，則實(shí)際能得63%硝酸的質(zhì)量為多少噸？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

①X的化學(xué)式為_(kāi)_________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)，下同）________。
A．溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是__________。
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過(guò)程中存在的可逆反應(yīng)：
___________________________________________________________________。
②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③將氨水和鹽酸混合后，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)           B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)           D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是             ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                        。
Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                   。
Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。
（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)生成0.3 mol X。
①寫(xiě)出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol Y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。
（4）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：                                         

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（   ）
A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，用五氧化二釩作催化劑，
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室
D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量和陰極析出銅的質(zhì)量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列不需要用到二氧化硅的是
A．光導(dǎo)纖維B．計(jì)算機(jī)芯片C．石英鐘表D．瑪瑙手鐲

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑。工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如下：

根據(jù)上表提供的信息，回答下列問(wèn)題：
（1）“廢渣1”的主要成分是                   。
（2）完成“反應(yīng)器2”中反應(yīng)之一的離子方程式：
□MnO-4+□Mn2++□     =□MnO2↓+□H+
（3）蘸取“反應(yīng)器2”中的溶液點(diǎn)在          試紙上，如果觀察到試紙變藍(lán)，說(shuō)明KMnO4過(guò)量。
（4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）==2MnO（s）+CO2（g）△H=—174.6kJ·mol-1
           C(s)+CO2(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol-1
試寫(xiě)出MnO2（s）與CO（g）反應(yīng)制取MnO（s）的熱化學(xué)方程式：           。
（5）“反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是                。
（6）“反應(yīng)器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有            。
（7）從“反應(yīng)器4”中經(jīng)過(guò)濾等操作得到堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅3.41g，在400~450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.224l，堿式碳酸鋅的化學(xué)式
                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）近年來(lái)高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是                        ；
（2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得綠色K2MnO4的化學(xué)方程式                  ；
（3）通入CO2，可使MnO42－發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4－及MnO2，則K2MnO4完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約                 （精確至0．1％）
（4）若通入CO2太多，則在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有        晶體和KMnO4晶體一起析出。
（5）在加熱、濃縮、烘干的過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，其原因是                  ；加熱時(shí)用玻璃棒不停攪拌溶液的目的是                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是
A．硬水的軟化B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析淡化海水D．海水中提取金屬M(fèi)g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案