【題目】【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如下圖所示。
(1)為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是 (填序號)。
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。
(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為____________。
(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ,
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取;瘜W(xué)反應(yīng)方程式為__________;
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。
(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol,步驟Ⅲ所得Cd為d mol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為____________。
【答案】(1)①②③⑤
(2) Fe(OH)3、ZnCO3 ( 只寫Fe(OH)3不扣分)
(3)Zn(或鋅)
(4)①取最后的洗滌液少許于試管,滴加幾滴BaCl2溶液,若出現(xiàn)渾濁則未洗凈,反之則已洗凈
②Na2SO4+CH4=Na2S+2H2O+CO2
③蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過濾
(5)65(Vc-b-d)g
【解析】
試題分析:(1)研磨、多次浸取、升高溫度、攪拌都會提高鋅灰的浸取率,答案選①②③⑤;
(2)鋅灰浸取液中加入H2O2,Fe2+被氧化為Fe3+,用碳酸鋅調(diào)pH得Fe(OH)3沉淀,則步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是Fe(OH)3、ZnCO3;
(3)溶液Ⅰ中含Zn2+、Cd2+,則步驟Ⅲ中為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為Zn;
(4)①通過回收Na2SO4來制取Na2S,則檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后的洗滌液少許于試管,滴加幾滴BaCl2溶液,若出現(xiàn)渾濁則未洗凈,反之則已洗凈;
②等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取Na2S,化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO4+CH4=Na2S+2H2O+CO2;
③由溶解度曲線可知,從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過濾;
(5)步驟Ⅲ所得Cd為d mol,則用于置換Cd的Zn是d mol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液,則ZnSO4物質(zhì)的量為cVmol,根據(jù)鋅元素守恒得鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65(cV-b-d)g。
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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________,有__________個未成對電子。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因_____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________________,微粒之間存在的作用力是_____________。
(6)晶胞有兩個基本要素:
①原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標參數(shù)為______。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】【加試題】煙氣的主要污染物是SO2、NOx,經(jīng)臭氧預(yù)處理后再用適當溶液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ·mol-1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2 kJ·mol-1
SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H=-241.6 kJ·mol-1
(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的 △H=_ ______ kJ·mol-1。
(2)臭氧脫硝反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)能自發(fā)進行。在溫度為T1K時,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol O3和2 mol NO2,發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)25分鐘反應(yīng)達平衡,測得平衡時N2O5(g)的濃度為0.25 mol·L-1。
①判斷該反應(yīng)的△S__ _____0,△H_ ______0(填>、<或=)。
②在溫度為T1K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
③下列說法正確的是 。
A.從反應(yīng)開始到達平衡,NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.04mol·L-1·min-1
B.T1K時,若起始時向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5氣體,則反應(yīng)達到平衡前v(正) <v(逆)
C.若改變反應(yīng)溫度為T2K,測得平衡時NO2的濃度為0.60 mol·L-1,則T2>T1
D.T1K時反應(yīng)達平衡時容器的體積為2L,若維持T1K壓縮容器使NO2轉(zhuǎn)化率為60%,則此時容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變,僅改變溫度為T2K時,經(jīng)15分鐘反應(yīng)達平衡,測得平衡時N2O5(g)的濃度為0.20 mol·L-1。畫出在T2K下從0到25分鐘c(NO2)隨時間變化圖。
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【題目】[化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法,其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示:
A.氫化釜
B.過濾器
C.氧化塔
D.萃取塔
E.凈化塔
F.工作液再生裝置
G.工作液配制裝置
生產(chǎn)過程中,把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化,再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題:
(1)蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______,循環(huán)使用的|原料是______,配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。
(2)氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,進入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。
(3)萃取塔D中的萃取劑是____,選擇其作萃取劑的原因是______。
(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是______。
(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定,該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%,(密度為1.10g·cm3),其濃度為______mol/L。
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【題目】下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是
A.3—甲基—4—乙基戊烷
B.3,3,4—三甲基己烷
C.3,4,4—三甲基己烷
D.3,5—二甲基己烷
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【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( )
A.A1Cl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2
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【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸,其結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、_____________。
(2)蘋果醋的分子式為__________________。
(3)1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標準狀況下的氫氣________L。
(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________。
A.與NaOH溶液反應(yīng) |
B.與石蕊溶液作用 |
C.與乙酸在一定條件下酯化 |
D.與乙醇在一定條件下酯化 |
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L—1鹽酸完全反應(yīng);B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;含E元素的化合物在是自然界種類最多。根據(jù)上述條件回答:
(1)C在周期表中的位置 ,其最高價為 。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;
(2)A、D、F形成化合物,其電子式為 ,該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為 ;
(3)實驗室制取C2的離子方程式為 ;
(4)用電子式表示BC2的形成過程 ;
(5) 含E元素的化合物在自然界種類最多的原因是 ;
(6) 元素D、E分別和F構(gòu)成10e-分子名稱是 、 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,這種試劑是
A. NaHCO3溶液 B. 新制Cu(OH)2懸濁液
C. 石蕊試液 D. 溴水
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