Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，11.2L甲烷（CH₄）中含有的氫原子數(shù)等于2N_A
2. B.
   18g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為10N_A
3. C.
   1molFe與足量Cl₂充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N_A
4. D.
   8gHe所含的分子數(shù)為2N_A

Answer 1

BD
分析：A、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
B、每個(gè)NH₄⁺含有10電子根據(jù)n=計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×N_A來(lái)計(jì)算電子數(shù)目；
C、鐵與氯氣反應(yīng)中鐵表現(xiàn)+3價(jià)，利用N=n×N_A來(lái)計(jì)算鐵失去的電子數(shù)，據(jù)此判斷；
D、稀有氣體是單原子分子，根據(jù)n=計(jì)算氦氣的物質(zhì)的量，再利用N=n×N_A來(lái)計(jì)算分子數(shù)目．
解答：A、甲烷所處的狀態(tài)時(shí)常溫常壓，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B、18g的NH₄⁺離子的物質(zhì)的量為=1mol，所以含有的電子數(shù)為10N_A，故B正確；
C、鐵與氯氣反應(yīng)中鐵表現(xiàn)+3價(jià)，每個(gè)鐵原子失去3個(gè)電子，1molFe與足量Cl₂充分反應(yīng)失去電子數(shù)為3N_A，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為13N_A，故C錯(cuò)誤；
D、8gHe的物質(zhì)的量為=2mol，含有的分子數(shù)為2N_A，故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度較小，注意鐵與氯氣反應(yīng)，無(wú)論氯氣是否足量都生成氯化鐵．