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12.近年來,許多專家對石灰氮重新進行了深入研究,這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力.石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽,其含鈣、氮的質(zhì)量分數(shù)分別為50%、35%.石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B,其中B是制取氮肥的主要原料.固體A在高溫下分解生成D和氣體C.B的催化氧化產(chǎn)物為E和F,F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強酸.將G和F的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亞硝酸的水溶液,該反應(yīng)可表示如下:G+F+H2O=2HNO2(已配平).請回答下列問題:
(1)石灰氮的化學(xué)式為CaCN2
(2)寫出足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl.
(3)亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔懿环€(wěn)定,通常在室溫下立即分解.在酸性條件下,當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為I2時,含氮產(chǎn)物為NO(填化學(xué)式).要得到穩(wěn)定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用是bde(填序號).
a.磷酸     b.二氧化碳    c.稀硫酸    d.二氧化硫     e.次氯酸
(4)工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去.已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì).寫出上述反應(yīng)的離子方程式:2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑.若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去,N2將在陰極(填電極名稱)生成.
(5)某研究小組學(xué)生提出檢驗火柴頭上KClO3實驗方案如下:

有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-
(6)在(5)方案基礎(chǔ)上,要確定火柴頭中含KClO3,還需進行的實驗操作為進行焰色反應(yīng),透過藍色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色,則說明火柴頭中含有KClO3

分析 鈣、碳的質(zhì)量分數(shù)分別為50%、l5%,則氮的質(zhì)量分數(shù)為35%,可知n(Ca):n(C):n(N)=504015123514=1:1:2,則分子式為CaCN2
石灰氮完全水解的產(chǎn)物是A和B,其中B是制取氮肥的主要原料,因N為-3價,則水解生成碳酸鈣和氨氣,即A為CaCO3,B為NH3;
A在高溫下分解生成C和D,通常狀況下,C為氣體,應(yīng)為CO2,D為CaO;
B的催化氧化產(chǎn)物為E和F,應(yīng)分別為NO和H2O;
F繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強酸,判斷F為NO,G為NO2,E為H2O;
將G為NO2和F為NO的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亞硝酸的水溶液,該反應(yīng)可表示如下G+F+H2O=2HNO2(已配平),化學(xué)方程式為NO2+NO+H2O=2HNO2;依據(jù)推斷分析回答,
(1)石灰氮的化學(xué)式CaCN2;
(2)足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨;
(3)在酸性條件下,當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為I2時,結(jié)合電子守恒分析氮元素被還原產(chǎn)物;在酸性條件下會發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如果通入二氧化硫,會被亞硝酸氧化為硫酸,即二氧化硫具有還原性,亞硝酸具有氧化性導(dǎo)致,次氯酸具有強氧化性能氧化亞硝酸鈉;
(4)亞硝酸鈉具有氧化性,金屬鋁只有還原性,發(fā)生的反應(yīng)是亞硝酸鈉和金屬鋁之間的反應(yīng),即Al+NaNO2+NaOH=NH3•H2O+NaAlO2,鋁元素化合價從0價升高到+3價,若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去需要發(fā)生還原反應(yīng)得到電子,電解池中陰極反應(yīng)還原反應(yīng);
(5)亞硝酸根離子具有還原性,能還原氯酸根離子生成氯離子,氯離子和酸性硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
(6)要確定火柴頭中含KClO3,還需進行的實驗操作是檢驗鉀離子的存在,可以利用焰色反應(yīng)設(shè)計實驗驗證;

解答 解:鈣、碳的質(zhì)量分數(shù)分別為50%、l5%,則氮的質(zhì)量分數(shù)為35%,可知n(Ca):n(C):n(N)=504015123514=1:1:2,則分子式為CaCN2
石灰氮完全水解的產(chǎn)物是A和B,其中B是制取氮肥的主要原料,因N為-3價,則水解生成碳酸鈣和氨氣,即A為CaCO3,B為NH3;
A在高溫下分解生成C和D,通常狀況下,C為氣體,應(yīng)為CO2,D為CaO;
B的催化氧化產(chǎn)物為E和F,應(yīng)分別為NO和H2O;
F繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強酸,判斷F為NO,G為NO2,E為H2O;
將G為NO2和F為NO的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亞硝酸的水溶液,該反應(yīng)可表示如下G+F+H2O=2HNO2(已配平),化學(xué)方程式為NO2+NO+H2O=2HNO2;
(1)鈣、碳的質(zhì)量分數(shù)分別為50%、l5%,則氮的質(zhì)量分數(shù)為35%,可知n(Ca):n(C):n(N)=504015123514=1:1:2,則分子式為CaCN2,
故答案為:CaCN2 ;
(2)足量B為NH3,C為CO2,與飽和氯化鈉溶液的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中生產(chǎn)某種重要化工產(chǎn)品的重要反應(yīng),是侯德榜制堿,反應(yīng)化學(xué)方程式為:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl;
故答案為:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl;
(3)碘離子被氧化為碘單質(zhì)時,所有的碘元素化合價升高了2價,消耗碘離子是2mol,亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價,2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時,
則需氮元素的化合價降為+2價,所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO;濃NaNO2溶液中通入二氧化碳,會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉,在酸性條件下會發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如果通入二氧化硫,會被亞硝酸氧化為硫酸,即二氧化硫具有還原性,亞硝酸具有氧化性導(dǎo)致,次氯酸具有強氧化性能氧化亞硝酸鈉;
故答案為:NO; b d e;
(4)亞硝酸鈉具有氧化性,金屬鋁只有還原性,發(fā)生的反應(yīng)是亞硝酸鈉和金屬鋁之間的反應(yīng),即Al+NaNO2+NaOH=NH3•H2O+NaAlO2,鋁元素化合價從0價升高到+3價,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑,若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去需要發(fā)生還原反應(yīng)得到電子,電解池中在陰極得到電子生成氮氣,
故答案為:2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑;陰極;
(5)KClO3具有強氧化性,亞硝酸鈉具有還原性,二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子,氯離子和硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀,離子反應(yīng)方程式為:ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-,
故答案為:ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-;
(6)在(5)方案基礎(chǔ)上,要確定火柴頭中含KClO3,還需進行的實驗操作為:進行焰色反應(yīng),透過藍色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色,則說明火柴頭中含有KClO3
故答案為:進行焰色反應(yīng),透過藍色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色,則說明火柴頭中含有KClO3;

點評 本題考通過探究物質(zhì)的組成,考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,題目難度中等,正確分析題干信息明確實驗原理為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力,是一道質(zhì)量較好的題目.

練習(xí)冊系列答案
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(2)萬一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol•L-1

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B.SO2使溴水褪色,顯示了SO2的還原性
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17.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( �。�
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(2)火箭升空需要高能的燃料,經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
N2O4+N2H4→N2+H2O.請配平該反應(yīng)方程式:
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