Question

【題目】根據(jù)題意填空
（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 ， 只有還原性的是 ， 既有氧化性又有還原性的是 ．
（2）分析氧化還原反應(yīng)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ． 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物是 ， 還原產(chǎn)物是 ． 該反應(yīng)的離子方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）H+、Mg2+、Fe3+；S2﹣、I﹣；Fe2+、S
（2）；5：2
（3）K2SO3；K2S；3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+3H2O
【解析】解：（1）Fe3+、Mg2+、H+中的化合價(jià)都是最高價(jià)態(tài)，所以都只有氧化性；
S2﹣、I﹣中的化合價(jià)都是最低價(jià)態(tài)，所以都只有還原性；
Fe2+、S中的化合價(jià)是中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，
所以答案是：H+、Mg2+、Fe3+；S2﹣、I﹣；Fe2+、S；（2）2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，P元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，則P為還原劑，Br2中Br元素化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣1價(jià)，則Br2為氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e﹣ ， 則表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ，
反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2；所以答案是： ；5：2；（3）在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，
反應(yīng)中S→K2S，S化合價(jià)降低，則S為氧化劑，K2S為還原產(chǎn)物；
S→K2SO3 ， S化合價(jià)升高，則S為還原劑，K2SO3為氧化產(chǎn)物；
反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+3H2O；
所以答案是：K2SO3；K2S；3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+3H2O．