7．已知斷裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化學(xué)鍵所需能量分別為a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，則該反應(yīng)CH4+O2=CO2+2H2O 的反應(yīng)熱為△H=2c+4d-（4a+b）kJ•mol-1．

分析 根據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算．

解答 解：由斷裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化學(xué)鍵所需能量分別為a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，則CH4+O2=CO2+2H2O的焓變=4a+b-（2c+4d），所以1mol CH4完全燃燒放出熱量為2c+4d-（4a+b）KJ，反應(yīng)CH4+O2=CO2+2H2O 的反應(yīng)熱為△H=[2c+4d-（4a+b）]KJ/mol，
故答案為：2c+4d-（4a+b）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了焓變的計(jì)算應(yīng)用，主要是反應(yīng)焓變?yōu)榉磻?yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是SiO2（寫(xiě)化學(xué)式），操作I的名稱(chēng)過(guò)濾．
（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移提高了釩的萃取率．
③中X試劑為硫酸．
（3）④的離子方程式為NH3•H2O+VO3-═NH4VO3↓+OH-．
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7-1.8．
若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．
（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有有機(jī)萃取劑和氨氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．為測(cè)定某化肥中氯化銨的含量（雜質(zhì)不與堿反應(yīng)），稱(chēng)取該混合物7克，量取某濃度的NaOH溶液200mL，第一次往樣品中加入NaOH溶液100mL，收集到標(biāo)況下氣體2240mL，往反應(yīng)后的樣品中加入NaOH溶液100mL，又收集到標(biāo)況下氣體560mL．試求：
①上述反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下共產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量？
②所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
③該溶液的常溫下的pH？
④樣品中氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)下列事實(shí)解釋不正確的是（　　）
選項(xiàng)事    實(shí)解    釋
A金屬鎂燃燒不能用CO2來(lái)?yè)錅?/TD>鎂與CO2要反應(yīng)
B一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子水分子很小
C敞口容器中的酒精逐漸減少分子是不斷運(yùn)動(dòng)的
D遭到核輻射后要多吃含“碘”食物碘元素能屏蔽核輻射
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一個(gè)密閉容器中有N2和H2，在一定條件下反應(yīng)．10min后測(cè)得NH3的濃度為2mol•L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.1 mol•L-1•min-1B．0.2 mol•L-1•min-1
C．0.3 mol•L-1•min-1D．0.6 mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
C．和苯乙烯互為同系物
D．1mol    最多可以和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．25℃時(shí)0.1mol•L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
①當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（Na+）=c（HD-）+2c（D2-）（填微粒間量的關(guān)系）．
②當(dāng)c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時(shí)溶液為NaHD溶液（填物質(zhì)的化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在常溫常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C4H10D．C3H8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．（1）常溫時(shí)，將0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是多少？
（2）常溫時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是多少？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案