【題目】下列敘述不正確的是 （ ）

A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3

C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D．稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到NO

【答案】B

【解析】

試題分析：A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑，A正確；B．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，但稀HNO3氧化性弱于濃HNO3，B錯誤；C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處，C正確；D．稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到NO，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()

序號

氧化劑

還原劑

其他反應物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

/

Cl-

②

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-

D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1082.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為 ；又已知：H2O（g）=H2O（l）△H＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

（1）請寫出下列元素的元素符號：X ，M ，N 。

（2）請寫出下列反應的離子方程式：

單質(zhì)Y與Ca（OH）2溶液反應： 。

（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應的是 （ ）

A．稀鹽酸 B．硫酸鈉晶體 C．硝酸鉀晶體 D．氯化鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2LSO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

B．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NA

D．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種非金屬：能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ）

①甲比乙容易與H2化合；

②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應；

③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；

④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；

⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。

A. 只有④ B. 只有⑤ C. ①②③ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 200 ℃時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是

A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

C

A. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B. 把鐵釘和碳棒用銅線連接后，浸入0.1 mol·L-1的食鹽溶液中，鐵釘作負極被腐蝕

C. 把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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