下表中列出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)判斷正確的是
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920 ℃
97.8 ℃
1291 ℃
190 ℃
2073 ℃
－107 ℃
－57 ℃
1723 ℃
A．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體
B．AlF3和AlCl3晶體熔化時(shí)，克服的微粒間作用力類型相同
C．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體
D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體高
D

試題分析：金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子，A不正確；氯化鋁的熔點(diǎn)低，形成的晶體類型是分子晶體，熔化克服的微粒間作用力是分子間作用力，AlF3形成的晶體類型是離子晶體，克服的是離子鍵，B不正確。C、Si在同一主族，二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，故C錯(cuò)誤；鈉的熔點(diǎn)低于氯化鋁的熔點(diǎn)，鈉是金屬晶體，所以選項(xiàng)D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用已知數(shù)據(jù)分析、歸納和總結(jié)問(wèn)題的能力。答題時(shí)注意表格中的數(shù)據(jù)分析及元素的位置，有利于培養(yǎng)學(xué)生數(shù)據(jù)分析及歸納整理的能力，屬于中等難度的試題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是（  ）。
A．破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體
B．缺角的氯化鈉晶體在飽和的NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎綁K
C．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的
D．由玻璃制成的圓形的玻璃球

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)“遼寧號(hào)”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨抗沖擊，能很好保護(hù)金屬的碳化硅（SiC）涂層，耐溫達(dá)到2800oC，高溫防腐性能也很好。關(guān)于碳化硅的說(shuō)法正確的是

A．屬于原子晶體
B．屬于分子晶體
C．含有非極性共價(jià)鍵
D．易溶于有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ下列描述中正確的是（   ）
A．CS2為V形的極性分子
B．的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
D．SiF4和的中心原子均為sp3雜化
Ⅱ.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________________________；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，和的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_(kāi)________________、_________________；
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_(kāi)________________；

（5）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是_________________。氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_________________；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_________________鍵；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))（　�。�
A．124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA
C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D．60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn—1npn—1。 D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且最外層無(wú)成對(duì)電子，E為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E基態(tài)原子的電子排布式                  ；E在周期表中的位置是           ，其基態(tài)原子有       種能量不同的電子。
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了                      。
（3）已知A和C形成的化合物X中每個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為                   ，X是一種超硬物質(zhì)，耐磨損、抗腐蝕能力強(qiáng)，推測(cè)X的晶體類型為              。
（4）B的單質(zhì)與A的最高價(jià)含氧酸的稀溶液反應(yīng)，能將A還原至最低價(jià)態(tài)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                。
（5） 已知D晶體的粒子堆積方式為面心立方最密堆積，若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則D晶體的密度為               g/cm3（寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。若D的原子半徑為r ，則在D晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為                。（列式表示，不需化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列晶體中，任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍，以共價(jià)健形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是
A．金剛石B．石墨C．足球烯 D．水晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是CsCl晶體的一個(gè)晶胞，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為ａcm，NA為阿伏加德羅常數(shù)， CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量用M表示，則CsCl晶體的密度(g·cm-3)為(  )
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的是
A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3
B．NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH也為正四面體結(jié)構(gòu)
C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體
D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子

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