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【題目】某實驗需 1mol·Lˉ1 NaOH 溶液 90mL，配制該 NaOH 溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作示意圖如下：

①②③④⑤⑥

下列說法正確的是

A.用托盤天平稱取 3.6g 氫氧化鈉固體

B.容量瓶使用前先檢漏，再用蒸餾水洗滌，干燥后才可用

C.操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低

D.上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤

【答案】D

【解析】

A．需要 1molL-1NaOH 溶液 90mL，應選擇100mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A錯誤；

B．容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏水，使用前應查漏，然后洗滌，不需要干燥，故B錯誤；

C．俯視容量瓶的刻度線導致溶液體積偏小，依據cc=可知溶液濃度偏高，故C錯誤；

D．配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算．稱量．溶解．冷卻．移液．洗滌．定容．搖勻等，正確的操作順序為：③②④⑥①⑤，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（ ）

A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（ ）

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環(huán)保、廢物利用。

I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質量燃料完全燃燒時所放出的熱量)；

N2(g) + 2O2(g)==2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g)==H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式__________________。

Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

(1)①該反應自發(fā)進行的條件是_________________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________________________。

a.混合氣體的平均式量保持不變

b.CO2和H2的體積分數保持不變

c.CO2和H2的轉化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

e.1 mol CO2生成的同時有3 mol H-H鍵斷裂

(2)改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物質都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1℃、2L.密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：

反應時間

CO2 (mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應I 恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應II絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數K( I ) ______K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)_______c(II)。

②對反應I，前10 min內的平均反應速率v(CH3OH) =________，在其他條件不變下，若30 min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2 mol，則T1_____T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，則平衡______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硫元素及其化合物的說法正確的是

A.硫黃礦制備硫酸經歷兩步：SSO3 H2SO4

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4

D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液必含SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.4.6gNa 與含 0.1molHCl 的稀鹽酸充分反應，轉移電子數目為 0.2 NA

B.質量為 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子數為 1.6NA

C.常溫常壓下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合氣體中，含有氧原子的數目小于 0.1NA

D.在 1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為 0.2 mol·Lˉ1，則溶液中 SO42—的數目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖為測定中和熱的實驗裝置圖。請回答下列問題：

①儀器A的名稱為___；

②如果用0.50mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數值將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

(2)近期發(fā)現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

①根據如圖，請寫出系統(tǒng)(II)中制氫的熱化學方程式___；

②系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)相比，制得等量H2所需能量較少的是__（填“I”或“II”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

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(2)鎂失火時不能用二氧化碳滅火，用化學方程式表示其原因_____________。

(3)《新修本草》有云：“青礬( FeSO4·7H2O)本來綠色，新出窟未見風者，正如瑁璃…燒之赤色…。”根據以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學方程式_____________。

(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關反應的離子方程式：_____________MnO4ˉ＋_____________H2O2+_____________＝_____________Mn2++_____________H2O+_____________

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【題目】下列關于烯烴、炔烴、苯的同系物、醇等有機物的敘述中正確的是（　�。�

A.甲基,己二醇根據羥基數目分類應該屬于二元醇

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C.分子結構中6個碳原子可能都在一條直線上

D.月桂烯的結構如圖所示,該物質與等物質的量溴發(fā)生加成反應的產物不考慮立體異構理論上最多有4種

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