10．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取氨氣B．
制取NaHCO3C．
分離NaHCO3D．
干燥NaHCO3

分析 A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化銨；
B．氣體通入方向錯(cuò)誤；
C．從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥．

解答 解：A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化銨，制備氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣為反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)將二氧化碳從長導(dǎo)管進(jìn)入，否則將液體排出，故B錯(cuò)誤；
C．從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C正確；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鉛及其化合物在生產(chǎn)及生活中都具有非常廣泛的用途．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①2PbS（s）+3O2（g）═2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
③PbS（s）+PbSO4（s）═2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）═3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表．
溫度/℃3007271 227
lg K6.172.871.24
①該還原反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②當(dāng)lg K=1且起始時(shí)只通入CO（PbO足量），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為9.09%．
（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常是Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖甲所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-═SO42-+Pb（或PbSO4+Ca2++2e-═CaSO4+Pb）．
（4）PbI2可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-，用250mL潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖乙），加入酚酞指示劑，用0.002 5mol•L-1 NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計(jì)算出t℃時(shí) PbI2的Ksp為4×10-9．

（5）鉛易造成環(huán)境污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖丙所示．含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖丁所示．

①常溫下，pH=6～7時(shí)，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為Pb2++H2O?Pb（OH）++H+．
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時(shí)，鉛主要應(yīng)該處于Pb2+形態(tài)．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L臭氧與22.4L氫氣所含原子數(shù)均為2NA
B．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C．2.24LCH4所含電子數(shù)為NA
D．1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．溴“海洋元素”之稱．實(shí)驗(yàn)室模擬海水中溴的提取，實(shí)驗(yàn)方法：將適量新制氯水加人20mL富含溴離子的海水中（海水可以用0.1mol•L-1、的NaBr溶液代替），把溴置換出來，氯水中的氯氣作氧化劑，涉及反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．得到的單質(zhì)溴可以用有機(jī)溶劑在分液漏斗（儀器）中實(shí)現(xiàn)萃取富集，萃取試劑用CCl4、苯等，得到的有機(jī)層顯橙紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：常溫下E、F、H、J、K是氣體，A、C是中學(xué)化學(xué)中常見的金屬，B是常見的無色液體，E為黃綠色氣體，J與K相遇產(chǎn)生白煙．（部分生成物和反應(yīng)條件省略）

請按要求填空：
（1）物質(zhì)M的化學(xué)式是FeCl2
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
反應(yīng)②的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氣體F，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.8mol
（4）檢驗(yàn)溶液O中陽離子的操作方法是取少許O氯化銨放入試管中溶于水形成溶液，滴入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處若實(shí)質(zhì)變藍(lán)色說明生成的氣體為氨氣，證明O中含銨根離子
（5）反應(yīng)③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的有⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為酚羥基、羰基和酰胺鍵等（寫兩種）．
（2）F→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子式為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）已知：①苯胺（）易被氧化

請以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某物質(zhì)加聚生成，此物質(zhì)與氫氧化鈉共熱后加入鹽酸，能得到兩種有機(jī)產(chǎn)物，下列物質(zhì)與產(chǎn)物之一互為同分異構(gòu)體（　�。�
A．丁酸B．CH2=CHCH2COOHC．甲酸丙酯D．丙烯酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　�。�
A．銅棒的質(zhì)量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，長久露置于空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化的是（　�。�
①綠礬    ②氫氧化亞鐵    ③氯水  ④苯酚    ⑤亞硫酸鈉    ⑥過氧化鈉．
A．全部B．①②③④⑥C．只有①②③D．只有②③④

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