Question

欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是               。

（2）下列說法正確的是           。

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃

b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al

c．穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄

d．離子半徑：O^2－＜Al³⁺

（3）該礦石的組成是                ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是                                                            。

（4）該礦石和1 mol L^－1HNO₃反應的離子方程式                                  。

（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環(huán)通入反應池中，目的是                                                    ；若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg，理論上至少需要1 mol L^－1 HNO₃的體積為        L。

 

Answer 1

【答案】

（1）第三周期、Ⅳ族  （2）abc

（3）FeCO₃和SiO₂     SiO₂+2OH‾=SiO₃²‾+H₂O

（4）3FeCO₃+10H⁺+NO₃‾=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O

（5）NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H₂O、O₂反應后又得到硝酸，提高原料利用率；3×10⁴。

【解析】

試題分析：（1）Si為14號元素，位于周期表第三周期、Ⅳ族 。

（2）碳元素的非金屬性強于硅元素，則碳酸的酸性強于硅酸，a正確；根據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑：O＜C＜Si＜Al，b正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，c正確；核外電子排布相同的微粒，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑應該是O^2－＞Al³⁺，則d不正確，故答案為abc。

（3）根據(jù)流程圖，加入HNO₃產(chǎn)生氣體，加過量NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明礦石含F(xiàn)eCO₃,；無色濾液通入CO₂，沒有沉淀生成，說明礦石不含Al₂O₃,；濾渣加入NaOH溶液得到無色濾液，加鹽酸生成膠狀沉淀，說明礦石含SiO₂，所以該礦石的組成是：FeCO₃和SiO₂；SiO₂為酸性氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式為：SiO₂+2OH‾=SiO₃²‾+H₂O。

（4）礦石中的碳酸亞鐵被硝酸氧化，所以反應的離子方程式是3FeCO₃＋10H⁺＋NO₃^－ ＝3Fe³⁺＋3CO₂↑＋NO↑＋5H₂O。

（5）由于NO是有毒氣體，不能隨意排放，所以這樣做的目的是NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，且NO跟H₂O、O₂反應后又得到硝酸，提高原料利用率。根據(jù)以上分析可知，該礦石中含有碳酸亞鐵和二氧化硅，其中碳酸亞鐵的質(zhì)量是2.36×10³ kg－1.2×10³ kg＝1.16×10³kg，物質(zhì)的量是10000mol，則根據(jù)（4）中的方程式可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量是，所以理論上至少需要1 mol L^－1 HNO₃的體積為3.33×10⁴ L。

考點：本題考查流程圖的分析、元素周期律的應用、物質(zhì)的檢驗、氧化還原反應方程式的書寫、尾氣處理和原料的使用以及有關計算。