有一種紐扣微型電池，其電極分別是Ag2O和Zn。電解池是KOH溶液，所以俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH－+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列說法，正確的是①鋅為負(fù)極，Ag2O為正極?②放電時(shí)，正極附近pH值上升?③放電時(shí)，負(fù)極附近溶液pH值降低?④溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)
A．①B．①②④C．①②③D．①②③④
C

①②③正確，①Zn作還原劑，作負(fù)極②正極產(chǎn)生OH― , pH 升高③負(fù)極消耗OH―；④溶液中陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，陽離子向正極方向移動(dòng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)電解質(zhì)溶液為H2SO4水溶液的氫氧燃料電池電解飽和Na2CO3溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且使用惰性電極，下列說法正確的是
A．當(dāng)電池正極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成
B．電池的正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
C．電解后c(Na+)/c(CO32-) 比值不變，且溶液pH保持不變
D．電解一段時(shí)間，若想恢復(fù)Na2CO3原濃度，只需要加入水即可

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Li—SO2電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點(diǎn)，其電解質(zhì)為LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移動(dòng)。電池總反應(yīng)式為：2Li+2SO2Li2S2O4。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（   ）
A．放電Li+向正極移動(dòng)
B．該電池溶劑可用水替代
C．該電池放電時(shí)，1mol SO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol e-
D．充電陽極反應(yīng)式為2Li++2SO2+2e-=Li2S2O4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國發(fā)射上天的宇宙飛船——“神舟”六號(hào)上使用氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2====2H2O，電解質(zhì)溶液溶質(zhì)為KOH，溶劑是水，反應(yīng)保持在較高溫度下進(jìn)行，使生成的水不斷蒸發(fā)，經(jīng)過一定的處理后供宇航員使用，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：_______________________,正極反應(yīng)為：______________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1 ）
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          。
（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：
I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           。、
a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行      b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O     d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4     d．NaHSO3
（4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負(fù)極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                        。
（5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是           （填代號(hào)）。
a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3    d．用濃硫酸吸收

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解水，已知鉛蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)如下：
負(fù)極：Pb + SO42――2e―="=" PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42―+2e― ="=" PbSO4+ 2H2O
若制得0.1mol 的H2，此時(shí)電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是
A．0.025 molB．0.50 molC．0.10 molD．0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說法錯(cuò)誤的是
A．電池工作時(shí)，消耗金屬鋅
B．電池工作時(shí)，MnO2被還原為Mn2O3
C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-
D．電解質(zhì)KOH溶液濃度的大小對(duì)電池反應(yīng)沒有影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷（C2H6）和氧氣，有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是
A．通乙烷的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：C2H6＋18OH――14e—＝2CO32－+12H2O
B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2
C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D．放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共30分）利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空
（1）0.2 mol NH3氣體中含的NH3分子數(shù)是            ，其中含氫原子數(shù)是     ，含有電子的物質(zhì)的量是                .
（2）1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個(gè)數(shù)是              ，全部溶于水，電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量是          mol，通入二氧化碳?xì)怏w，恰好完全反應(yīng)，消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量是       摩爾。
(3)H2SO4的摩爾質(zhì)量是      ，49gH2SO4中含有    mol氧原子，含有氫的質(zhì)量是   。
能與      摩爾NaOH恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量是           克。
(4)含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3pO4的物質(zhì)的量是_________?
(5)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是________(用分式表示)
(6)將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液
的物質(zhì)的量濃度為__________________
(7)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_______________

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