I.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2

在不同溫度下,K1、K2的值如下:

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),要使平衡③向右移動,可采取的措施有       (填序號)。

     A.縮小反應(yīng)容器容積  B.擴大反應(yīng)容器容積    C.降低溫度

  D.升高溫度    E.使用合適的催化劑    F.設(shè)法減少CO的量

(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同),則兩者的反應(yīng)速率

        (填序號)

     A.前者大    B.后者大    C.一樣大  D.無法判斷

II.(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)=________mol·L1KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

①25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為_______                    ____。

②25 ℃時,相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,

則混合溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

___________________________________________________________________。

II. (1)1×1012  (1分)  <。1分)   促進(1分)

(2)①Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液 (1分)   ②>(1分)

③NaCN+H2O+CO2===HCN+NaHCO3(1分)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

I.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1.反應(yīng)  ②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:
T(K) K1 K2
973 1.47 2.36
1173 2.15 1.67
(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),這是一個
 
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),要使平衡③向右移動,可采取的措施有
 
(填序號).
A.縮小反應(yīng)容器容積  B.擴大反應(yīng)容器容積    C.降低溫度
D.升高溫度    E.使用合適的催化劑    F.設(shè)法減少CO的量
(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行;Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同),則兩者的反應(yīng)速率
 
 (填序號).
A.前者大    B.后者大    C.一樣大  D.無法判斷
II.(1)鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法.請配平主要反應(yīng)的方程式:
 
Na2FeO2+
 
NaNO2+
 
H2O═
 
NaFeO2+
 
NH3↑+
 
NaOH
(2)鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達到防腐目的,不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜,其分布曲線如下圖.
精英家教網(wǎng)
①圖示可知,分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是
 

②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理,其可能的原因是
 

(3)金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng):M-ne-→Mn+,除了上述表面處理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是
 
 (填字母編號)
A.在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼  B.在鐵制品表面鍍鋅
C.提高鐵中含碳量,制成生鐵       D.將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連.

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)I.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一是FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0.其平衡常數(shù)可表達為k=c(CO2)/c(CO),已知1100℃時,k=0.263.
(1)溫度升高,平衡移動后達到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
(填“增大”“減小”或“不變”),平衡常數(shù)k值
 
(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
(填“是”或“否”).此時,化學反應(yīng)速率是v(正)
 
v(逆)(填“>”“<”或“=”),原因是
 

II.如圖所示,溫度不變時,把某容器分割成A、B兩部分,A容器體積固定不變,B有可移動的活塞,現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2,在B中充入2mol SO3和 1mol N2,在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).根據(jù)下列要求填寫空白:
(1)固定活塞位置在3處不動,達到平衡時,設(shè)A中壓強為PA,B中壓強為PB,則PA與PB的關(guān)系是PA
 
 PB(填“<”、“=”、“>”).
(2)若要使A與B中平衡狀態(tài)相同,可移動活塞的位置應(yīng)在
 
處.
(3)若活塞右移到5處,達到平衡后,B中SO3為x mol,A中SO3為y mol,則x和y 的關(guān)系是x
 
y.(填“<”、“=”、“>”).

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖北省高三上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

I.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,

在不同溫度下,K1、K2的值如下:

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),要使平衡③向右移動,可采取的措施有       (填序號)。

A.縮小反應(yīng)容器容積

B.擴大反應(yīng)容器容積

C.降低溫度

D.升高溫度

E.使用合適的催化劑

F.設(shè)法減少CO的量

(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同),則兩者的反應(yīng)速率        (填序號)

A.前者大    B.后者大    C.一樣大  D.無法判斷

II.(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)=________mol·L1,KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

 

①25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為                   ____。

②25 ℃時,相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合, 則混合溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年天津市和平區(qū)高三第一次質(zhì)量調(diào)查理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

I.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。反應(yīng)  ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

 

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),要使平衡③向右移動,可采取的措施有       (填序號)。

A.縮小反應(yīng)容器容積

B.擴大反應(yīng)容器容積

C.降低溫度

D.升高溫度

E.使用合適的催化劑

F.設(shè)法減少CO的量

(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同),則兩者的反應(yīng)速率        (填序號)。

A.前者大      B.后者大      C.一樣大      D.無法判斷

II.(1)鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應(yīng)的方程式:

□Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH

(2)鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達到防腐目的,不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜,其分布曲線如圖。

①圖示可知,分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是              。

②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理,其可能的原因是          。

(3)金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng):M-ne-→Mn+,除了上述表面處理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是       (填字母編號)

A.在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼

B.在鐵制品表面鍍鋅

C.提高鐵中含碳量,制成生鐵

D.將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

 

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