Question

今有如下三個熱化學方程式：

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝b kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝c kJ·mol^－1

下列關于它們的表述正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．它們都是吸熱反應　　　           B．a、b和c均為正值

C．a＝b                             D．2b＝c

Answer 1

答案　D

解析�、俑鶕�(jù)熱化學方程式書寫中反應熱表示方法的規(guī)定即ΔH為“－”表示放熱，ΔH為“＋”表示吸熱，可判斷H₂燃燒放出的熱量應用負值表示，因為燃燒反應為放熱反應，故A、B不正確；②根據(jù)相同物質的反應，聚集狀態(tài)不同，反應熱不同可判斷a≠b，故C錯；③根據(jù)相同反應，反應熱與可燃物的物質的量成正比可判斷2b＝c。