13．關(guān)于實(shí)驗(yàn)，下列正誤判斷、解釋均正確的是（　�。�

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>解釋
A圖1檢驗(yàn)產(chǎn)物錯(cuò)誤，乙醇也能使高錳酸鉀褪色
B圖2配制銀氨溶液錯(cuò)誤，只能制得沉淀
C圖3比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱正確，可以發(fā)生預(yù)期現(xiàn)象
D圖4制取乙酸乙酯并分離正確，用氫氧化鈉可以除去乙酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．生成的乙烯中混有乙醇，二者都可被高錳酸鉀氧化；
B．滴加氨水，先生成AgOH沉淀，繼續(xù)反應(yīng)可生成銀氨絡(luò)離子；
C．生成的二氧化碳中混有醋酸；
D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解．

解答 解：A．因乙醇易揮發(fā)，則生成的乙烯中混有乙醇，二者都可被高錳酸鉀氧化，不能用于檢驗(yàn)乙烯，故A正確；
B．滴加氨水，先生成AgOH沉淀，繼續(xù)反應(yīng)可生成銀氨絡(luò)離子，故B錯(cuò)誤；
C．因醋酸一揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有醋酸，不能證明碳酸的酸性比比苯酚強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．制備乙酸乙酯，應(yīng)用碳酸鈉溶液吸收，因乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，題目涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)等操作，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性和可行性的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液Na+數(shù)目相等
D．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．常溫下，1 L PH=2的HC1溶液和1 L PH=1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氫離子數(shù)目大于0.11NA
C．常溫下，含有NA個(gè)NO2和N2O4分子的混合氣體，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4 L
D．常里常壓下，18g D2O中所含中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．28gN2所含原子數(shù)為NAB．0.5molH2O所含原子數(shù)為1.5NA
C．1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NACl2分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)小組在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取1mol•L-1的Na2SO3溶液置于空氣中，測得其pH隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解釋其原因的離子方程式是SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②t時(shí)間段內(nèi)，造成其pH發(fā)生上述變化，用離子方程式解釋是2SO32-+O2=2SO42-．
（2）探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)的情況：
實(shí)驗(yàn)ⅰ
裝置操作現(xiàn)象
向2mL1mol•L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L-1Na2SO3溶液2mL溶液黃色逐漸加深，最終得紅褐色溶液（W）
實(shí)驗(yàn)ⅱ
裝置操作現(xiàn)象
取1mL溶液W于試管中，向其滴加過量鹽酸，再滴加5滴BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)ⅱ證明，溶液中含有SO42-離子；
②對(duì)Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)存在兩種認(rèn)識(shí)：
認(rèn)識(shí)Ⅰ．反應(yīng)中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．
認(rèn)識(shí)Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）應(yīng)該極小，否則W溶液不會(huì)呈紅褐色．
（3）資料顯示：Fe2+呈淡綠色、FeSO3是墨綠色沉淀、堿式硫酸鐵[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液為紅褐色．
①實(shí)驗(yàn)中始終未出現(xiàn)墨綠色沉淀，說明c（Fe2+）極小，其原因用離子方程式解釋是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)果顯示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性強(qiáng)弱順序是O2＞Fe3+＞SO42-  O2＞Fe3+＞SO42-，．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈紅褐色的原因之一，其形成的化學(xué)方程式是8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl．
④用激光筆照射W溶液，發(fā)現(xiàn)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，用離子方程式解釋原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．除去酒精中混有的少量水，選用的試劑是（　�。�
A．金屬鈉B．濃H2SO4C．無水CaCl2D．生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)目的是（　　）
A．
分離甘油和水		B．
檢驗(yàn)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2
C．
配制溶液		D．
用工業(yè)酒精制取無水酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．苯佐卡因（）是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團(tuán)，分子式為C9H10NO2
B．香葉醇（）能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．青蒿素（） 的一氯代物有5種（不含立體異構(gòu)）
D．某有機(jī)物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應(yīng)時(shí)最多可生成的有機(jī)物（不考慮立體異構(gòu)）有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．我國醫(yī)學(xué)家通過研究發(fā)現(xiàn)小蘇打可去除腫瘤內(nèi)的氫離子，從而快速有效地殺死處于葡萄糖饑餓或缺乏狀態(tài)的腫瘤細(xì)胞，為治療原發(fā)性肝癌開辟了新路徑．下列有關(guān)小蘇打的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．可用于制備蘇打B．可用于糕點(diǎn)生產(chǎn)中
C．與H+作用易產(chǎn)生CO2D．可用飽和食鹽水與CO2反應(yīng)制得

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