每年4到10月份,尤其是夏季7、8月份,隨著氣溫的上升,寧波大氣首要污染物多為臭氧,下列有關(guān)臭氧的敘述不正確的是(  )
分析:大氣中的臭氧層可吸收紫外線,對地球起保護(hù)作用,但臭氧具有強(qiáng)氧化性,少量臭氧(O3)可以起到消毒、殺菌作用,但臭氧過量對人體有害.
解答:解:A.臭氧具有強(qiáng)氧化性,臭氧過量對人體有害,所以要盡量避免在陽光照射強(qiáng)烈(溫度越高,臭氧濃度較高)的中午前后外出,故A正確;
B.臭氧具有強(qiáng)氧化性,臭氧過量對人體有害,所以要盡量避免長時間待在復(fù)印室,故B正確;
C.大氣中的臭氧層可吸收紫外線,對地球上生物起保護(hù)作用,免受紫外線的照射,故C正確;
D.臭氧具有強(qiáng)氧化性,所以能殺菌消毒,但臭氧過量對人體有害,故D錯誤;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查臭氧的性質(zhì),知道臭氧性質(zhì)的利弊,合理運(yùn)用臭氧,使其服務(wù)于人類.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時.已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀時的pH值 ≥9.6 ≥6.4 3~4
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO43的混合溶液的說法,不科學(xué)的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶解電解質(zhì)的溶度積.已知下表數(shù)據(jù):
 物質(zhì)  Fe(OH)2  Cu(OH)2  Fe(OH)3
 Ksp/25℃  8.0×10-16  2.2×10-20  4.0×10-38
 完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4  3~4
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4) 3的混合溶液的說法,不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋰在原子能工業(yè)中占有十分獨(dú)特的地位,被譽(yù)為“高能金屬”.它推動著能源工業(yè),尤其是電池技術(shù)的發(fā)展,無愧于“能源金屬”和“推動世界前進(jìn)的金屬”的稱號.
Ⅰ.探究金屬鋰的制備
工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi206和少量鈣鎂雜質(zhì))在250~300℃反應(yīng),生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等,請回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
(1)LiAlSi206的組成用氧化物的形式表示為
 
;
(2)沉淀X的主要成分是(寫化學(xué)式)
 

(3)鋰和氫氣在加熱時能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰,氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體.試寫出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)將鹽酸與Li2CO3,完全反應(yīng)后的溶液,加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產(chǎn)鋰.電解時產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是
 

Ⅱ探究金屬鋰的應(yīng)用
(5)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2電池的總反應(yīng)為:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑.請回答下列問題:
①電池的正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 

(6)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)白霧,有刺激性氣味的氣體生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

每年4到10月份,尤其是夏季7、8月份,隨著氣溫的上升,寧波大氣首要污染物多為臭氧,下列有關(guān)臭氧的敘述不正確的是


  1. A.
    要盡量避免在陽光照射強(qiáng)烈(溫度越高,臭氧濃度較高)的中午前后外出
  2. B.
    復(fù)印機(jī)在工作過程中會使周圍空氣產(chǎn)生臭氧,要盡量避免長時間待在復(fù)印室
  3. C.
    臭氧層能使地球上的生物免受太陽光中紫外線的傷害
  4. D.
    臭氧可用于凈化空氣、飲用水,殺菌消毒;使用時,臭氧濃度越大越好

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