9．下列解釋實驗事實的平衡不正確的是（　�。�
實驗解釋
A100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2H2O=H++OH-
B0.1mol/L CH3COOH的pH=3CH3COOH?CH3COO-+H+
C配制FeCl3溶液時加少量鹽酸Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D隨溫度有升高，碳酸鈉溶液pH增大CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水的電離吸熱，升高溫度促進水電離；
B．醋酸是弱電解質，在水溶液中存在電離平衡；
C．氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HCl，加入稀鹽酸抑制鐵離子水解；
D．硫酸鋇在水溶液里存在電離平衡，硫酸根離子抑制硫酸鋇電離．

解答 解：A．水的電離吸熱，水存在電離平衡，升高溫度促進水電離，導致中性溶液的pH小于7，所以100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2，故A正確；
B．醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離導致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，即溶液中存在電離平衡，故B正確；
C．氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HCl，加入稀鹽酸抑制鐵離子水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故C正確；
D．碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，升高溫度，水解平衡正向移動，堿性增強，pH增大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)外界條件對平衡的影響來分析解答，注意pH=7的溶液不一定是中性溶液，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某�；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失．

請回答下列問題：
（1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？不能；因為在Al3+與氨水反應生成Al（OH）3后，Al（OH）3不能與氨水繼續(xù)反應，從而不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開．
（3）在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀AlO2-時，需要控制鹽酸的量，以防止部分鋁轉化成Al3+； 為此，改進方法是通入過量二氧化碳氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將A．
A．向正方向移動    B．向逆方向移動    C．處于平衡狀態(tài)    D．無法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計的表中：
請完成此實驗條件A：150℃，D：5．
實驗編號 T（℃）$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$P（MPa）
1150$\frac{1}{3}$0.1
2ABD
3350C5
（2）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖：
①b電極為正 極，a電極的電極反應式為：H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+．
②當電池消耗22.4LO2（標況下）時，消耗的甲醇的質量為$\frac{64}{3}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；
③進行焰色反應，B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃），A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、C的化學式：BKNO3；  CKAl（SO4）2．
（2）寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為Na2CO3．
（4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．次氯酸B．濃硫酸C．氯水D．陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關說法中，不正確的是（　�。�
A．煤干餾后的產物可以制造氮肥
B．可在周期表的過渡元素中尋找半導體材料
C．可用新制的氫氧化銅檢驗葡萄糖
D．可用氯氣制備漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成．X，Y不可能是（　�。�
選項XY
ASO2NH3
BCl2CO2
CNH3CO2
DSO2Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列判斷中正確的是（　　）
A．可用澄清石灰水來區(qū)分二氧化碳和二氧化硫
B．用米湯檢驗食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘元素
C．能使灼熱的CuO由黑變紅的氣體一定是H2
D．可用石蕊試液來鑒別鹽酸和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明．已知A、D為金屬單質，其他為化合物．（B是黑色物質，是一種礦石的主要成分）

試推斷：
（1）A的原子結構示意圖為，寫出B的化學式：Fe3O4，寫出C的化學式：Al2O3，主要成分是J的礦石的名稱：赤鐵礦．
（2）在反應F→E中，要使F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是CO2，D通過化合反應轉化為G應加入的反應物為可溶性鐵鹽（如FeCl3），F(xiàn)和E兩溶液混合后的現(xiàn)象是產生白色沉淀．
（3）寫出下列反應的方程式：
H→I的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，C→F的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，F(xiàn)→E的離子方程式2AlO2-+4H+═Al3++2H2O，
（4）鑒定G溶液中所含陽離子的方法是滴加少量KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水若溶液變紅，則說明原液含F(xiàn)e2+．

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