Question

在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），若平衡時生成了2mol C，D的濃度為0.5mol?L^-1，下列判斷正確的是（　　）

• A、X=2
• B、平衡時混合氣體密度增大
• C、平衡時B的濃度為1.5mol?L^-1
• D、當A與B的正反應速率為3：1時該反應達到平衡

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)反應中物質的變化的物質的量之比等于計量數(shù)之比，計算x；
B、因為反應前后氣體的質量守恒，容器體積不變，所以密度不變，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)化學方程式可知，生成2molC，消耗1molB，所以平衡時剩余B的物質的量為4mol，據(jù)此計算出平衡時B的濃度；
D、在反應過程中A與B的正反應速率之比始終等于它們的計量數(shù)之比，為3：1，不能看出正逆反應速率是否相等，故不能判斷反應是否達到平衡；

解答： 解：A、容器的體積為4L，所以生成D的物質的量為0.5×4mo=2mol，同時生成2molC，根據(jù)反應中物質的變化的物質的量之比等于計量數(shù)之比，可知x=2，故A正確；
B、因為反應前后氣體的質量守恒，容器體積不變，所以密度不變，故B錯誤；
C、根據(jù)化學方程式可知，生成2molC，消耗1molB，所以平衡時剩余B的物質的量為4mol，據(jù)此計算出平衡時B的濃度為

4mol

4L

=1mol?L^-1，故C錯誤；
D、在反應過程中A與B的正反應速率之比始終等于它們的計量數(shù)之比，為3：1，不能看出正逆反應速率是否相等，故不能判斷反應是否達到平衡，故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查了化學平衡的特征及相關計算，難度不大，解題時注意基礎知識的靈活運用．