【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及得出的結(jié)論均正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.C和SiO2在高溫下能夠發(fā)生反應(yīng),2C+SiO2Si+2CO↑,生成的Si能夠與NaOH反應(yīng)放出氫氣,但是該反應(yīng)能夠發(fā)生是由于生成的CO離開(kāi)反應(yīng)體系,促使平衡正向移動(dòng),并不是C的金屬性強(qiáng)于Si,A錯(cuò)誤;
B.2mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液中,加入3滴0.1mol·L-1NaCl溶液,生成白色的AgCl,溶液中AgNO3過(guò)量,再加入KI溶液,I-會(huì)和Ag+反應(yīng)生成AgI,并不是白色沉淀AgCl化為黃色沉淀AgI,因此不能比較兩者Ksp的大小,B錯(cuò)誤;
C.同濃度的兩份Na2S2O3溶液加入相同體積不同濃度的鹽酸,濃度大的鹽酸先出現(xiàn)沉淀,說(shuō)明其他條件一定時(shí),濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大,C正確;
D.向溶液中加入少量鹽酸,CO32-和H+生成HCO3-,并不會(huì)生成CO2,因此不能確定溶液中不含CO32-,D錯(cuò)誤。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加wg。在①H2;②CO;③CO和H2的混合物 ④HCHO;⑤CH3COOH;⑥HO-CH2-CH2-OH中,符合題意的是
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有七種元素,其中A、X、Y、D、E為短周期主族元素,Z、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)回答問(wèn)題。
A | 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
X | 元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1 |
Y | 原子的第一至第四電離能分別是:;;; |
D | 原子核外所有軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn) |
E | 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
Z | 是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G | 在周期表的第七列 |
(1)已知為離子化合物,寫(xiě)出其電子式_______________。
(2)X基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有______個(gè)方向,原子軌道呈_____形;的空間構(gòu)型為__________。
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷Y基態(tài)原子的核外電子排布為:
該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了________________________。
(4)G位于元素周期表的_________區(qū),原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。
(5)中心原子的雜化方式為_________,其空間構(gòu)型為____________________。
(6)Z元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________________________(填儀器名稱(chēng))。
(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸來(lái)配制450mL、0.5molL-1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為______mL(保留1位小數(shù)),現(xiàn)有①10mL ②25mL③50mL、100mL四種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是_____(填代號(hào)).
(3)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:
①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序
為:②→①→③→___→___→___→___→④(填序號(hào))
(4)在配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯(cuò)誤的是_______,能引起誤差偏高的有___________(填代號(hào))。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸
④定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線(xiàn),又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn),又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)
⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,X原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列關(guān)系正確的是( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑:X>W>Z
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W
C.X.Y分別與2形成的二元化合物中化學(xué)鍵相同
D.工業(yè)上可用電解熔融的X2Z3制備X單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年全球氣候變暖,造成北極冰川大面積融化,其罪魁之一就是CO2,如何吸收大氣中的CO2,變廢為寶,是當(dāng)今化學(xué)研究的主題之一。
I.二甲醚可用作溶劑、冷凍劑噴霧劑等,科學(xué)家提出利用CO2和H2合成二甲醚,反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H
(1)已知:①H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol
②CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) H2=+24.52kJ/mol
③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H3=+90.73kJ/mol
則H=__kJ/mol。
(2)一定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為3:4,則用CH3OCH3表示的平均反應(yīng)速率為__,H2的轉(zhuǎn)化率為___;此時(shí)若向體系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g),平衡__移動(dòng)(填正向、逆向、不)。
(3)對(duì)于恒溫恒容條件下進(jìn)行的反應(yīng)①,下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__。
A.混合氣體密度不發(fā)生改變
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
C.v(CO)正=v(H2)逆
D.n(CO)與n(H2)的比值不變
(4)一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)③,測(cè)得平衡時(shí)混合物中某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示,則縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)是__,壓強(qiáng)P1_P2(填>、<)。
II.工業(yè)鍋爐長(zhǎng)期煮燒會(huì)形成鍋垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2),必須定期除去。
(5)CaSO4微溶于水和酸,可加入氫氧化鈉并通入CO2使轉(zhuǎn)化為CaCO3,然后加酸浸泡除去,反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,室溫下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__(室溫下,Ksp(CaCO3)=3×10-9,Ksp(CaSO4)=9×10-6)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用一種石油化工產(chǎn)品A(C4H6)為原料合成兩種含鹵素的有機(jī)化合物的合成路線(xiàn)如圖。
已知:Ⅰ.;
II.E的核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰且能使溴的四氣化碳溶液褪色;
III.D分子不含甲基,G的分子式為C4H6O,且結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)。
回答下列問(wèn)題:
(1)A的系統(tǒng)命名為__,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
(2)A→E的反應(yīng)類(lèi)型為__,由G和氯水中的某一種成分發(fā)生加成反應(yīng)生成H(不含經(jīng)基)的化學(xué)方程式為__。
(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__。
A.烴A的所有原子可能在同一平面上
B.G的一種同分異構(gòu)體可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
D.將nmolA和nmolB通過(guò)加聚反應(yīng)得到高聚物的聚合度為2n
(4)H的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)有__種,寫(xiě)出其中一種在核磁共振氫譜上有2組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。
(5)結(jié)合上述合成路線(xiàn)中的信息寫(xiě)出以A和乙醇為起始原料合成氯環(huán)己烷的路線(xiàn)__。(無(wú)機(jī)原料自選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連浸入500 mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置:
(以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變)。
(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為______________,
(2)銅片周?chē)芤簳?huì)出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。
(3)若2 min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2 g,計(jì)算:導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為__________mol;
(4)金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如下圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸。
①圖2 B中的Sn為________極,Sn極附近溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)____。
②圖2 C中被腐蝕的金屬是___________。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______。
(5)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿(mǎn)足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問(wèn)題:
①氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)是:___________________。電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某模擬"人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B. 該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C. 每生成1 mol O2,有44 gCO2被還原
D. a電極的反應(yīng)為:3CO2+ 16H+-18e-= C3H8O+4H2O
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