Question

下列大小比較正確的是（ ）
A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．元素非金屬性：Si＞P＞S＞Cl
C．沸點：正丁烷＞異丁烷＞丙烷
D．堿性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）₂＞Ba（OH）₂

Answer 1

【答案】分析：A、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
B、同周期隨原子序數增大，金屬性減弱，非金屬性增強；
C、分子晶體中，相對分子質量越大，沸點越高，烷烴同分異構體中支鏈越多，沸點越低；
D、金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強．
解答：解：A、同主族元素，自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性F＞Cl＞Br＞I，氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故A錯誤；
B、同周期隨原子序數增大，金屬性減弱，非金屬性增強，所以非金屬性Si＜P＜S＜Cl，故B錯誤；
C、分子晶體中，相對分子質量越大，沸點越高，烷烴同分異構體中支鏈越多，沸點越低，相對分子質量正丁烷=異丁烷＞丙烷，但異丁烷支鏈多，所以沸點低，即沸點為正丁烷＞異丁烷＞丙烷，故C正確；
D、根據元素周期律可知金屬性K＞Na，Ba＞Ca，所以堿性KOH＞NaOH，Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律、晶體性質，難度不大，關鍵是對規(guī)律的理解掌握．