Question

18．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，78gNa₂O₂與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• B． 常溫常壓下，8g O₃所含電子數(shù)為4N_A
• C． 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中所含Na⁺數(shù)目為0.2N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl₄含CCl₄分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
B.1個臭氧分子含有24個電子；
C．溶液的體積未知；
D．氣體摩爾體積適用對象為氣體．

解答 解：A.78gNa₂O₂的物質(zhì)的量為1mol，與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B.1個臭氧分子含有24個電子，8g臭氧物質(zhì)的量為$\frac{8g}{48g/mol}$=$\frac{1}{6}$mol，含電子的個數(shù)為$\frac{1}{6}$×24×N_A=4N_A，故B正確；
C．溶液的體積未知，無法計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用對象．