Question

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A
• B、32g O₂和O₃混合氣體中含有原子數(shù)為2N_A
• C、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A
• D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，四氯化碳是液態(tài)；
B、根據(jù)氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成來計(jì)算；
C、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合鎂元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來分析；3
D、溶液體積不明確．

解答： 解：A、標(biāo)況下，四氯化碳是液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故混合物中氧原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

32g

16g/mol

=2mol，個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故B正確；
C、鎂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，而鎂元素反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1molMg失0.2mol電子，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，無法計(jì)算Cl^-個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．