Question

某固體混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①混合物加水得無色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可 完全 溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl₄，振蕩后靜置，CCl₄層呈無色；
⑤往另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，
（1）可以判斷出混合物中肯定含有

Na₂CO₃

；
（2）但不能判斷出是否含有

NaCl KNO₃

；
（3）為確證混合物的組成，還須做

焰色反應(yīng)和檢驗(yàn)氯離子

實(shí)驗(yàn)．

Answer 1

分析：針對每步實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析判斷，①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl₂，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；
②向步驟①溶液中滴加過量BaCl₂溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；
③取步驟②的白色沉淀，加入稀鹽酸白色沉淀全部消失，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl₄，振蕩后靜置，CCl₄層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；
⑤另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物，所以可知該物質(zhì)中一定不存在氯化銅；
②向步驟①溶液中滴加過量BaCl₂溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，所以該物質(zhì)中可能含有硫酸鉀和碳酸鈉；
③取步驟②的白色沉淀，加入稀鹽酸白色沉淀全部消失，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇，故原物質(zhì)中一定含有碳酸鈉，從而可知該物質(zhì)中一定不會含有硫酸鉀，一定不會含有氯化鈣，因?yàn)槁然�鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，這與①的現(xiàn)象不符；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl₄，振蕩后靜置，CCl₄層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；
⑤一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致，
綜上可得混合物中肯定含有碳酸鈉，一定不含有K₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂，可能含有NaCl、KNO₃．
（1）根據(jù)步驟③可以確定混合物中肯定含有碳酸鈉，故答案為：Na₂CO₃；
（2）混合物中肯定含有碳酸鈉，一定不含有K₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂，對于是否含有NaCl、KNO₃不能確定，
故答案為：NaCl、KNO₃；
（3）在溶液中鈉離子、鉀離子的檢驗(yàn)常采用焰色反應(yīng)的方法，氯離子是否存在不能確定，還需要做實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)，
故答案為：焰色反應(yīng)和檢驗(yàn)氯離子．

點(diǎn)評：在解此類題時，首先分析題中的現(xiàn)象物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．