工業(yè)制CuSO4時,不是直接用銅跟濃硫酸在加熱條件下反應,而是將銅絲浸入稀硫酸中,再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡。這樣做的好處是                       。
①減少了硫酸的用量,提高了硫酸的利用率。②不會產(chǎn)生對大氣有污染的SO2。
銅與濃硫酸的反應為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。分析反應方程式可知:由于濃H2SO4有1/2表現(xiàn)氧化性,1/2表現(xiàn)酸性,導致濃H2SO4的利用率只有50%。又由于生成的二氧化硫是有毒氣體,也是引起酸雨的主要成分,所以工業(yè)上一般不采用此法。本題所給方法的反應方程式為:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。可知:硫酸僅表現(xiàn)酸性。對比以上兩種方法,不難看出,這樣做的好處主要有兩條:①減少了硫酸的用量,提高了硫酸的利用率②不會產(chǎn)生對大氣有污染的二氧化硫。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但現(xiàn)有的氯化鈉晶體中混有少量硫酸鈉和碳酸氫銨,設計一組實驗去雜質(zhì)。試簡單回答下列問題。
(1)除去碳酸氫銨,用加熱方法好,還是加入強堿微熱的方法好?
答:______________,原因是____________________,判斷碳酸氫銨已完全除去的方法是__________________________。
(2)加熱的固體殘渣溶于水后,應該用氯化鋇溶液還是硝酸鋇溶液除去SO42-?
答:_____________,原因是______________,判斷SO42-已完全除去的方法是_________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:判斷題

SO2是引起大氣污染的主要有害氣體之一,我國大氣質(zhì)量標準中規(guī)定大氣中SO2的最高濃度限值如下表:大氣中SO2三級標準濃度限值
 
濃度限值[mg/(m3空氣)]
一級標準
二級標準
三級標準
年日平均
0.02
0.06
0.10
日平均
0.05
0.15
0.25
任何一次
0.15
0.50
0.70
注:“年日平均”為任何一年的平均濃度均值不許超過的限值;“日平均”為任何一日的平均濃度不許超過的限值;“任何一次”為任何一次采樣測定不許超過的濃度限值。
小題1:據(jù)報道,1952年2月,某城市霧大無風,家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散,大氣中SO2的含量高達3.8mg/(m3空氣),煙塵達4.5mg/(m3空氣),居民健康普遍受到危害,4天之內(nèi)死亡人數(shù)約4000,流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染,引起魚類死亡。大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的____組織,大氣中SO2超標最容易影響人的_______系統(tǒng)而患疾病,而河流中魚類死亡與SO2造成大氣污染所形成______有關。
小題2:某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO2和Br2水的定量反應來測定空氣中的SO2含量的。反應的溴來自一個裝有酸性(稀硫酸)的KBr溶液的電解池陽極的氧化反應,電解池的陽極室與陰極室是隔開的。當測量某地區(qū)空氣中SO2的含量時,一天中作了三次取樣監(jiān)測,每次取樣的空氣(已除塵)都以1.5×10-4m3.min-1的流速進入電解池的陽極室,從電流計顯示出每次的電流強度分別為8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A,每次都能夠保持電解池中Br2濃度恒定并恰好與二氧化硫完全反應(設空氣中不含與溴反應的其它雜質(zhì)、1個電子電量為1.6×10-19C)。
寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生反應的化學方程式。計算該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量有沒有達到大氣質(zhì)量標準?
小題3:當大氣中SO2污染較嚴重時,目前有一種降低其危害的方法是用直升飛機噴撒白堊粉,其化學方程式為___________________。
小題4:某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦,若該發(fā)電廠以含硫重油作燃料,請就地取材提出三種化學反應原理與上一小題不同的“脫硫”方法(用化學方程式表示,):
第一種______________;第二種______________;第三種______________。
小題5:某10 6 kW火力發(fā)電廠以重油為燃料。以含硫3.5%的重油為燃料,重油使用量為0.18   dm3.kW-1.h-1(重油的密度為0.95g.cm3)。該廠開工率(每年實際運轉天數(shù))為80%,對煙道氣的脫硫效率為90%。問一年間對煙道氣脫硫回收的SO2能生成多少噸石膏(CaSO4·2H2O)?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)①NaOH、②氯水、③空氣、④氫硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3,其中能與SO2在一定條件下發(fā)生反應的是(    )
A.①②④⑤B.②④⑤⑥
C.②③④⑤D.全部

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

17.2 g CaSO4·xH2O轉變成2CaSO4·(x-1)H2O時,質(zhì)量減少2.7 g,則x值是(   )
A.1B.2C.4D.6

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

接觸法制硫酸排放的尾氣中,含少量的二氧化硫。為防止污染大氣,在排放前設法進行綜合利用。(以下氣體體積均換算為標準狀況)
(1)某硫酸廠每天排放的1.12×104m3尾氣中含0.2%(體積百分數(shù))的SO2。問用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后,假設硫元素不損失,理論上可得到多少千克石膏 (CaSO4·2H2O)。
(2)如果將上述尾氣560L通入100mL2mol/L的氫氧化鈉溶液使其充分反應。試分析所得溶液中溶質(zhì)的成分,并計算確定各成分的物質(zhì)的量。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

標準狀況下,將1L可能含有N2,H2,CO,NH3,NO2,H2S雜質(zhì)的無色SO2氣體,依次通過如下圖所示的裝置。(各容器中液體均為足量)

其變化情況是:①氣體通過A瓶,濃H2SO4無明顯變化,氣體體積無變化;②氣體通過B瓶,飽和Na2CO3溶液質(zhì)量增加0.5g,氣體體積無變化;③氣體通過C瓶后,再通過D管,灼熱的CuO中有紅色物質(zhì)生成。冷卻后,氣體體積變?yōu)?88ml(標準狀況);④將上述氣體通過E后,再通入F中,澄清石灰水變渾濁,同時增重1.54g;⑤氣體經(jīng)過干燥管P后,在量筒H中,收集到水104ml。根據(jù)以上實驗回答:
(1)混合氣體中SO2的體積分數(shù)為______________。
(2)混合氣體中含有的雜質(zhì)為______________。
(3)混合氣體中是否含有H2、CO雜質(zhì);若有,指出其體積;若無,說明理由。
a.H2:____________________________________________________________________;
b.CO: ____________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

為了證明鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價,下面是某同學設計的實驗過程的一部分:


請回答以下問題:
(1)混合粉末A中硫粉過量的原因是                                   ;
(2)反應在“惰氣環(huán)境”中進行的原因是                                   ;
(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末,反應即可持續(xù)進行,說明__________;
(4)操作②的作用是__________。反應方程式是         。也可改用加入__________
(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是                                   ;
(6)為證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài),對D溶液的實驗操作最好是                     

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

用CO還原SO2(500℃,鋁釩土作催化劑)是冶金工業(yè)中從煙道廢氣中回收硫的方法。
(1)寫出有關反應的方程式:                  。
(2)某工廠每天排放500m3煙道廢氣,已知其中含SO2的體積分數(shù)為2.6%(已折算成標準狀況),試計算用上述方法理論上可回收多少千克硫?

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