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現有四種可溶性物質A、B、C、D，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別為四種陽離子Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和四種陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一種。
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是_____和______（填化學式）。
（2）現將（1）中的兩種物質記為A和B。剩余兩種物質編號為C、D，然后兩兩混合，其中當A與C的溶液混合時，只產生紅褐色沉淀，則：
①A中的化學鍵類型為__________。
②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為______________。（用離子符號表示）
③請描述將D和B混合的實驗現象并寫出對應的離子方程式_____________________； _________________________。
（1）Ba(OH)2、Na2CO3(或Na2CO3、Ba(OH)2)
（2）①離子鍵、（極性）共價鍵；②c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)；③產生了白色沉淀和無色無味的氣體；2Al3++3CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑ 
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：湖北省黃岡中學、黃石二中2011－2012學年高二下學期期中聯考化學試題 題型：022

現有四種可溶性物質A、B、C、D，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別為四種陽離子Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+和四種陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一種．

(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)．

(2)現將(1)中的兩種物質記為A和B．剩余兩種物質編號為C、D，然后兩兩混合，其中當A與C的溶液混合時，只產生紅褐色沉淀，則：

①A中的化學鍵類型為________．

②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為________．(用離子符號表示)

③請描述將D和B混合的實驗現象并寫出對應的離子方程式________；________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）。

  酸或堿

電離常數（Ka或Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

                                表1

難（微）溶物

溶度積常數（Ksp）

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

                                表2

請回答下面問題：

（1）上述四種酸中，酸性最強的是              （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是       （填序號）。

A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體         D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈        （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關系是            。

（3）物質的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。   

（4）工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3�，F有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度達到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質的量濃度應≥       mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三下學期階段檢測化學試卷 題型：填空題

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）。

  酸或堿

電離常數（Ka或Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

                                 表1

難（微）溶物

溶度積常數（Ksp）

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

                                 表2

請回答下面問題：

（1）上述四種酸中，酸性最強的是               （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是       （填序號）。

A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體         D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈        （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關系是             。

（3）物質的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為              。   

（4）工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3�，F有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度達到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質的量濃度應≥        mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有四種可溶性物質A、B、C、D，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別為四種陽離子Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和四種陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是       

和        （填化學式）。

（2）現將（1）中的兩種物質記為A和B。剩余兩種物質編號為C、D，然后兩兩混合，其中當A與C的溶液混合時，只產生紅褐色沉淀，則：

①A中的化學鍵類型為                        。

②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為                       。（用離子符號表示）

③請描述將D和B混合的實驗現象并寫出對應的離子方程式

                                                          _    ____；

                                                                   。

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